1.1 课时2 物质的转化 化学反应的分类 课件(共22张PPT) 2025-2026学年苏教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 苏教版 必修第一册 1、熟知物质转化的类型，认识研究物质通性及相关转化的思路和方法。 2、能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。 3、依据化学反应的分类，更全面了解化学反应的类型，培养变化观念和证据推理能力。 【科学史话】 1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2) 2］。 尿素的合成揭开 了人工合成有机化合物的序幕。 无机物 有机物 NH3 CO(NH2) 2 NH4CNO CO2 一、物质的转化 1．以碳、镁两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→氧化物 C＋O2====CO2 2Mg＋O2====2MgO 碱性氧化物→碱 MgO＋H2O===Mg(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3 酸→盐 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 点燃 点燃 金属单质 氧气 碱性氧化物 水 碱 酸 盐 非金属单质 氧气 酸性氧化物 水 酸 碱 盐 酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸？ 碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱？ 特例：SiO2 特例：CuO、Fe2O3 不同类别的含钙物质的相互转化 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca CO2或Na2CO3 H2O O2 HCl HCl或Cl2 电解 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ④ 2Ca+O2==2CaO ③ CaO+H2O==Ca(OH)2 ⑥ Ca+Cl2==CaCl2 点燃 ② Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH ⑤ Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2H2O ⑦ CaCl2== Ca+Cl2 通电 ① CaCO3 == CaO+CO2 高温 Ca+2HCl==CaCl2+H2 Ca(OH)2+ CO2 ==CaCO3 + H2O 能否总结出酸、碱、盐、氧化物各物质之间的转化规律？ 1)酸的通性 ＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色 ＋活泼金属→盐＋氢气(置换反应) ＋碱性氧化物→盐＋水 ＋碱→盐＋水 ＋盐→新酸＋新盐 酸 复分解反应 2）碱的通性 碱 ＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色 ＋酸性氧化物→盐＋水 ＋酸→盐＋水 ＋盐→新碱＋新盐 复分解反应 3）盐的通性 碱 ＋金属单质→新盐+新金属 ＋酸→新盐+新酸 ＋碱→新盐＋新碱 ＋盐→新盐＋新盐 互换成分的复分解反应：沉淀、气体、水 酸性氧化物 SO2 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱性氧化物 Na2O 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3) 金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属或（H+）；氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ (4) 难溶于水的氢氧化物加热生成氧化物和水。 Ca(OH)2===CaO＋H2O (5)强酸制弱酸或生成（不溶于酸）的沉淀 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4===BaSO4↓ + 2HCl 弱酸根到强酸根，反应可以发生！ 不溶于酸 CO2 + H2O + Na2SiO3 === Na2CO3+ H2SiO3↓ 酸性强弱：CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3 CaCO3 + 2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+ CO2↑ + H2O (6)强碱制弱碱 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CuCl2 FeCl3 KOH Ba(OH)2 NH4Cl＋NaOH=== NH3·H2O ＋NaCl 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 正误判断 (1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3 (2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐 (3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物 (4)酸性氧化物都能与水化合生成酸 (5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质 × × √ × × SiO2 二、反应的分类 反应类型 实 例 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB ... ...