第三节常用的物理量物质的量第二课时导学案 摩尔质量 气体摩尔体积 【课标分析】 1．认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。 2．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 【教学目标】 1. 了解摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2. 能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容； 3. 能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量、Vm和微观粒子数之间计算的思维模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 【评价目标】 通过“交流·研讨”栏目的数据分析，引导学生找出1mol不同物质的质量和体积的特点，进而建立摩尔质量和气体摩尔体积的概念，将物质的宏观量与其所含微粒数量联系起来。 通过“迁移·应用”栏目的计算，让学生明白物质的量是如何把一定量的物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的。 能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间进行简单计算，体会物质的量在化学定量研究中的重要作用和应用价值。 【教学重难点】 重点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系；气体摩尔体积；阿伏加德罗定律 难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系；气体摩尔体积的应用条件；阿伏加德罗定律的应用 【教法与学法】 问题导引式教学；自主探究与合作探究相结合式学习 【教学准备】 气球 【教学过程】 [情境引入] 某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球———他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的？ [驱动问题] 物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（m 、V）与原子 分子 离子等微观粒子的量联系起来，那么n与m 、V有什么关系呢？1mol物质的质量多大？1mol物质的体积多大？ 试通过计算填写下表： 物质微粒 一个微粒的实际质量（g） 6.02×1023个微粒的质量（g） 相对分子质量 H2O 2.99×10-23 17.999 8 18 Al 4.485×10-23 26.999 7 27 【讨论】 分析以上计算结果可得出什么规律？ 【自主学习1】什么是摩尔质量？其符号、单位怎样？（阅读课本p.23中下部。）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量有何关系？ 1.摩尔质量 （1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量； （2）符号 ； （3）单位及表示方法 。 （4）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量。即： 任何原子摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 任何分子摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 任何离子摩尔质量以 为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【合作学习1】分组填下列表格，并总结 粒子符号 相对分子质量（Mr）或相对原子质量（Ar） 每个粒子的质量/g 1mol物质的质量/g 摩尔质量 g/mol H2O 2.99×10-23 Al 4.485×10-23 C 1.933×10-23 Fe 9.302×10-23 H2SO4 1.628×10-23 Na+ 3.821×10-23 OH- 2.824×10-23 【例1】正误判断： (1) 氯化氢的摩尔质量是36.5 g( ) (2) 氮的摩尔质量是28 g·mol－1( ) (3) CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等( ) (4) 2NA个CO2的摩尔质量为44 g·mol－1( ) (5) Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 g( ) 【例2】下列说法中正确的是( ) A. 1 mol OH－的质量是17 B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个钠原子的质量等于 g 【归纳总结1】 ( ... ...
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