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课件网) 第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 第一课时 醇 教学环节一：引入新课 你知道测酒仪的原理吗？ 教学环节一：引入新课 学生活动1：【实验3-3】：如图3-10所示，在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇,充分振荡，观察实验现象”。 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7) （橙红色） （灰绿色） 教学环节一：引入新课 学生活动2：思考：你还知道哪些乙醇被氧化的反应？ 实验实验 实验回顾 O—H H H—C—C— H H H + CuO H—C—C=O H H H + Cu + H2O Δ 总反应： 2Cu＋O2 ==== 2CuO △ 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu △ 教学环节一：引入新课 C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O 点燃 乙醇 乙醛 乙酸 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 CH3CH2OH 酸性K2Cr2O7溶液 CH3COOH 1) 燃烧 2) 催化氧化 教学环节二： 分析结构，预测性质 学生活动3：书写乙醇的各种表达式，搭建乙醇分子模型 分子式： 实验式： 结构式： 结构简式： 官能团及名称： 球棍模型： 空间填充模型： 教学环节二： 分析结构 ，预测性质 学生活动3：请书写乙醇的各种表达式 分子式： C2H6O 实验式：C2H6O 结构式： 结构简式：C2H5OH/CH3CH2OH 官能团及名称：-OH/羟基 球棍模型： 空间填充模型： H—C—C—O—H H H H H 球棍模型 空间填充模型 教学环节二：分析结构 ，预测性质 【信息】:由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，偏移程度越大，共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。 学生活动4：结合电负性预测乙醇发生反应可能断键的位置。 H 2.1 C 2.5 O 3.5 α β ① ② ③ ④ O-H αC-H βC-H C-O 教学环节三：验证乙醇性质 学生活动5：回忆乙醇分别与钠和乙酸的反应，并解释断键的位置？ 2CH3CH2 O H＋2Na 2CH3CH2 ONa＋H2 教学环节三： 验证乙醇性质 信息：乙醇与浓氢溴酸混合加热，产物的核磁共振氢谱和红外光谱如图，请根据分析书写方程式？ C-H C-Br 学生活动6：CH3CH2OH＋HBr △ CH3CH2Br＋H2O 教学环节三：验证乙醇性质 【实验3-2】： 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。 教学环节三： 验证乙醇性质 【思考1】：该实验中乙醇和浓硫酸会发生哪些反应？哪些物质能使酸性KMnO4溶液褪色？ 【思考2】：为何使液体温度迅速升到170℃？ 学生活动7： 教学环节三：验证乙醇性质 【思考2】：为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为140℃时乙醇发生分子间脱水，生成乙醚。 浓硫酸 140 ℃ CH3 CH2 OH CH3 CH2 O H H2O CH3 CH2 CH3 CH2 O 乙醚 一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物 教学环节三：验证乙醇性质 实验现象： ①产生气体：能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色 ②烧瓶内液体颜色逐渐加深，最后变黑色 实验结论： 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，乙醇分子脱去一个水分子生成乙烯 学生活动8：书写反应方程式： 浓H2SO4 170 ℃ CH2－CH2 H OH CH2=CH2↑ + H2O 教学环节三：醇的概述 醇酚区别与联系： 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 CH3CHCH3 OH OH CH2OH OH CH3 1. 定义： 羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇 饱和一元醇通式： CnH2n＋1OH 教学环节四：醇类概述 2. 常见的醇 一元醇 CH3OH 甲醇 （木精、木醇） 剧毒 用于能源领域如汽车燃料 CH2CH2 OH OH 乙二醇 汽车用抗冻剂 二元醇 CH2CH CH2 OH OH ... ...
