3.1 课时4 离子课件(共18张PPT内嵌视频) 2025-2026学年化学沪教版(2024)九年级上册

(课件网) 3.1 构成物质的微观粒子 课时4 离子 1.知道离子的形成过程及表示方法； 2.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。 原子核体积 只占原子体积的 几千亿分之一 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。 在化学反应中，原子中的核外电子经常作为重要的角色。 实验探究 以下实验是金属钠与氯气的反应，观察实验，说说有哪些现象？你能得出什么结论？ 钠在氯气中剧烈反应，产生黄色火焰，生成白色固体。 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 Na Cl2 NaCl 失去1个电子， 我可以形成相 对稳定的结构! 得到1个电子， 我也会形成相对稳定的结构! ((((((( e 钠与氯气反应形成氯化钠 一、离子 在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 钠原子Na 阳离子 阴离子 氯原子Cl e－ 钠离子Na+ + － 氯离子Cl－ + － 氯化钠 NaCl 氯化钠晶体 离子也是构成物质的一种微观粒子 原 子 铜、铁 、铝等 金刚石、硅等 如：氧气、水等 如：氯化钠、氯化钙等 结合 结合 分解 聚集 结合 离 子 得到或失去e- 物质 分 子 失去或得到e- 物质 物质 分子、原子、离子间的转化 拓展视野 电子层 原子核 原子并不是一个实心的球体，原子核位于原子的中心，体积很小，原子核外有很大的空间，电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。 原子核外电子的排布 氢原子的结构 （1个电子） 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 1.电子层的定义 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + 原子核 第一层 第二层 第三层 2. 核外电子的能量规律 电子层数 一、二、三、四、五、六、七 离核远近 能量高低 近 远 低 高 氯 原 子 由内到外分层排布 第一层最多只容纳2个电子 第二层最多只容纳8个电子 最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个) 氧 镁 氯 钠 2、8、8规律 3.核外电子的排布规律 第n层最多只容纳2n2个电子 4.原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 5.氯化钠的形成 +11 2 8 1 +17 7 8 2 钠 Na 氯 Cl e- +11 2 8 钠离子 Na+ +17 8 8 2 氯离子 Cl- Na+ Cl- 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构 钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的正电荷 氯原子因得到 1 个电子而带上 1 个单位的负电荷 带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠） 1.物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（ ） A.干冰 B.金刚石 C.氯化钠 D.氨气 C 2.如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（ ） A .每个氯离子带一个单位负电荷 B .钠原子在该反应中形成了阴离子 C .氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D .钠离子和氯离子的结构都相对稳定 B ． 3.下列有关原子、分子、离子的说法正确的是（ ） A. 分子可以再分，原子不能再分 B. 原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 C. 原子、离子、分子都是构成物质的微粒 D. 原子的质量主要集中在质子和电子上 C 4.早晨，在公园里可以看到人们运动的身影。公园里含有丰富的负氧离子（O2﹣），负氧离子是氧分子得到电子形成的。一个负氧离子与一个氧分子相比较，不相同的是（ ） A.含氧原子个数 B.质子总数 C.电子总数 D .相对分子质量之和 C 3.1 构成物质的微观粒子 （第4课时） 离子 分子、原子、离子间的转化 原子失去电子变为阳离子 原子得到电子变为阴离子 ... ...