2.4 酸碱中和反应课件(共24张PPT) 2025-2026学年化学鲁教版（五四制）（2024）九年级全一册

(课件网) 1.通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2.理解中和反应的实质 3.了解中和反应在实际生活中的应用。 夏天被蚊虫叮咬，感觉奇痒无比，可涂一些碱性物质的药水（如肥皂水等），可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 腌制过程中产生了碱 吃起来有涩味 加少量的食醋 涩味消失 醋酸 发生化学反应了吗？ 任选两组酸和碱的试剂，设计实验方案：探究酸和碱之间是否会发生反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？ 实验药品： NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Mg(OH)2、Cu(OH)2、盐酸、稀硫酸、酚酞溶液 一、中和反应 实验探究 实验方案交流： （1）选择的药品；（2）需要的仪器。 实验注意事项： 每种试剂和药品都要取少量，反应可以在小烧杯中进行。 分组实验并总结实验现象。 实验探究 NaOH+HCl NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 实验现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象 怎样来判断下列几组物质是否发生了反应呢？ 点拨：可以加入能体现物质存在的某种试剂或检验反应后的生成物。 1.没有发生反应，因为无现象 2.发生了化学反应，只是无明显现象 方案一： 氢氧化钠溶液 变红色 变为无色 无色酚酞 滴加盐酸 稀盐酸 无色酚酞 仍为无色 变为红色 滴加氢氧化钠溶液 方案二： 加热蒸发反应后的溶液 方案三： 酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。 酸根离子 H+ OH- 金属离子 盐 H2O HCl + NaOH = NaCl +H2O 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的化学反应。 实质：H+ 和 OH- 反应生成水。 HCl + NaOH === Na Cl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 === Ca Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2 SO4 + 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 酸 碱 水 找出以下化学方程式中的规律 1.反应物一定为酸和碱，生成物是盐和水。 2.生成物是盐和水的反应不一定是中和反应。 例如，金属氧化物＋酸→盐＋水，非金属氧化物＋碱→盐＋水， 碳酸盐＋酸→盐＋水＋二氧化碳，这些反应都不是中和反应。 二、中和反应的应用 某同学利用下图装置，向 20 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.4% 的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液 pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。 说一说 在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？ 你能尝试自己总结向盐酸中滴入氢氧化钠溶液时，溶液的pH是怎么变化的吗？ 1.当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7； 2.当滴入盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH＝7； 3.当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。 归纳 改变土壤的酸碱性 农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤 处理工业废水 工业上利用中和反应处理废水：如用熟石灰处理硫酸厂的废水 中和反应的实际应用 应用于医药卫生 医疗上，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 调节溶液的酸碱度 科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内 中和反应的实际应用 中和反应 1．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2．表达式：酸＋碱→盐＋水。 3．实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水分子的过程。 中和反应的应用 1．酸碱中和反应过程中pH的变化。 2．应用： 处理工业废水 改变土壤的酸碱性 调节溶液的酸碱度 应用于医药卫生 1．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。如图所加试剂①②③依次是（ ） A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液 C 2．下列应用不可能利用中和反应原理 ... ...