8.3 金属资源的利用和保护 同步练 (学生版+教师版) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级下册

课题3　金属资源的利用和保护 第1课时　铁的冶炼 @知识回顾 1.自然界中，除少数很不活泼的金属如　金、银　等有　单质　形式存在外，其余都以　化合物　的形式存在。 2.工业炼铁 设备：　高炉　。 原料：　铁矿石、焦炭　、石灰石、空气。 原理：在高温下，利用焦炭与二氧化碳反应生成的　一氧化碳　把铁从铁矿石里还原出来。 产品：　生铁　。 3.含杂质物质的计算 纯净物的质量分数＝ @基础分点训练 　知识点1　常见的金属矿物 1.下列金属在自然界中以单质形式存在的是（　D　） A.钠 B.锌 C.铝 D.金 2.下列金属矿物中，它们的主要成分从物质的分类角度来看，与其他三种不同的是（　B　） A.赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B.炉甘石（主要成分是ZnCO3） C.铝土矿（主要成分是Al2O3） D.赤铜矿（主要成分是Cu2O） 　知识点2　铁的冶炼 3.下列关于工业炼铁的叙述错误的是（　D　） A.炼铁的设备是高炉 B.焦炭的一个作用是提供热量 C.因为炉渣的密度小于铁水，所以炉渣出口比生铁出口高 D.工业上用高炉炼铁制得的是纯铁 　知识点3　含杂物质的计算 4.工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800 t含氧化铁80％的赤铁矿石。求： （1）该赤铁矿石中氧化铁的质量。 （2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4％的生铁的质量。（计算结果精确到0.1） 解：（1）800 t含氧化铁80％的赤铁矿石中氧化铁的质量为800 t×80％＝640 t。 （2）设可炼出含杂质4％的生铁质量为x，则含杂质4％的生铁中含铁量为（1－4％）x＝x×96％。 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 160 112 640 t x×96％ ＝　　x≈466.7 t 答：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量是640 t。 （2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4％的生铁的质量是466.7 t。 @能力提分训练 5.（贵阳南明区模拟）对比是学习化学的重要方法。下列关于Fe2O3与Fe3O4的比较正确的是（　B　） A.Fe2O3为黑色，Fe3O4为红棕色 B.Fe2O3和Fe3O4都是铁的氧化物 C.Fe2O3可用于炼铁，Fe3O4不可用于炼铁 D.Fe2O3是磁铁矿的主要成分，Fe3O4是赤铁矿的主要成分 6.【微型实验】工业上炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应。某兴趣小组利用如图所示的微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法正确的是（　D　） A.实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中 B.实验过程中观察到黑色固体逐渐变红 C.实验中观察到滤纸条变蓝，说明有二氧化碳生成 D.气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气 7.某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。 【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。 【进行实验】实验开始时，应先打开弹簧夹　②　（填“①”或“②”）。 【分析与讨论】实验结束后，玻璃管内固体粉末由红棕色全部变成黑色。小明认为该黑色固体全部是单质铁，但小华提出了质疑，认为还可能是其他物质，如铁的常见氧化物：氧化铁、四氧化三铁、　氧化亚铁　（填名称）。于是大家查阅资料。 【查阅资料】上述氧化物中：氧化铁为红棕色，其余都为黑色；只有四氧化三铁能被磁铁吸引。 【实验与猜想】 （1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引。 （2）进行猜想：黑色固体粉末可能a.全部为铁；b.全部为四氧化三铁；c.　为铁和四氧化三铁　。 （3）该小组按上述猜想设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量为66.0 g（玻璃管的质量为60.0 g）； ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m g（冷却到室温称量）。 【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算： （4）若猜想a成立，则m＝　64.2　。 （5）若猜想c成立，则m的取值范围为　64.2＜m＜65.8　 ... ...