学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1. 小明同学在实验室中配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是( ) A. 配制好的氯化钠溶液存放到广口瓶中 B. 用50 mL规格量筒量取水 C. 用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解 D. 需要氯化钠的质量为4 g 2. 实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是( ) A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0 g B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 3. 某同学欲用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于3%的是( ) A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 向烧杯中倒水稀释时部分水洒出 C. 装瓶时部分溶液洒出 D. 量取溶液时俯视读数 4. 农业开发小组同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是( ) A. 计算出配制该溶液需要7.5 g氯化钠固体和42.5 mL水 B. 若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 若用25%的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为20 g 5. 某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有26.5 g氯化钠，若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为( ) A. 30% B. 26.5% C. ×100% D. 35% 6. [2025宿迁崇文三校期末]现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10 B. 将10 g氯化钠溶解在90 g水中，可制得该溶液 C. 若蒸发掉50 g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D. 若再加入10 g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 7. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，实验室欲用氯化钠固体配制50 g这种溶液。需要用托盘天平称量_____g氯化钠。若称量时，发现天平指针向右偏转，则需_____。溶解时用到的烧杯底部有少量的水，会使溶质质量分数_____(填“偏小”“偏大”或“不变”)。 8. [2025宿迁泗阳期中]溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。甲、乙、丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究。 图1 图2 (1) 甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别注入10 mL 水，测得水的初温为20 ℃，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各2.0 g，充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情况如图1所示。该曲线图描述的物质是_____。 (2) 乙同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。如图2所示，一定处于饱和状态的是_____(填字母，下同)，其中溶质质量分数较大的溶液是_____。 (3) 丙同学为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50 g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，图3是该同学配制溶液的操作过程。 图3 ①写出标号仪器的名称：a_____，b_____。 ②过程： a. 计算：B操作中应称量NaCl的质量是_____g；需量取水的体积为_____(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格应为_____(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)。 b. 称量：若称量时错把氯化钠放到了右盘(1 g以下游码)，其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_____(保留百分数后一位小数)。 c. 溶解：E过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是_____。 d. 装瓶：将配制好的溶液装入_____(填“广口瓶”“细口瓶”或“锥形瓶”)中。 ③反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量 ... ...
