5.2 二氧化碳的实验室制法 第1课时 课件(共18张PPT)2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

(课件网) 第5章　奇妙的二氧化碳 第2节 二氧化碳的实验室制法 第1课时 1.了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理。（化学观念） 2.根据实验室制取二氧化碳的反应原理、制取要求设计实验方案。（科学探究与实践） 3.能动手进行实验，体验二氧化碳的实验室制取过程，学习二氧化碳实验室制取的有关技能。（科学探究与实践） 1.哪些化学反应可以生成二氧化碳？写出相关反应的化学方程式。 高温煅烧石灰石： 。 碳在氧气中充分燃烧： 。 一氧化碳在氧气中燃烧： 。 加热碳酸氢铵： 。 2.上述化学反应适合于实验室制取二氧化碳吗？请说明理由。 上述反应不适合于实验室制取二氧化碳。 碳酸钙高温分解可以生成二氧化碳，但高温需要消耗大量的热能； 一氧化碳燃烧、碳在氧气中充分燃烧、碳酸氢铵受热分解都可以生成二氧化碳，但产物中均易混入其他气体。 1.选择试剂 稀盐酸与块状石灰石（或大理石）。 2.反应原理 实验室制取二氧化碳的反应原理为 。 工业上制取二氧化碳 （1）制取方法：高温煅烧石灰石生成生石灰（CaO）和二氧化碳。 （2）反应原理： 一、实验室制取二氧化碳的原理　 （1）利用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，因反应速率适中，原料廉价易得，便于气体收集，所以在实验室里普遍使用此原料制备二氧化碳。 （2）不用浓盐酸与块状石灰石反应。因为浓盐酸挥发性强，会使制得的CO2中混有HCl气体，使CO2不纯。 （3）不用稀硫酸与块状石灰石反应。因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行。 （4）不用稀盐酸与碳酸钠粉末（或纯碳酸钙）反应。因为碳酸钠粉末（或纯碳酸钙）与稀盐酸反应速率过快，产生的气体不便于收集。 二、实验室制取二氧化碳的装置 1.发生装置 （1）选择依据：反应物的状态和反应条件。 （2）选择装置：实验室制取CO2所用反应物是固体与液体，反应条件是常温，属于固液常温型，发生装置与用双氧水和二氧化锰制取O2的装置相似，如下所示： 装置特点：简易装置，可制 取少量气体。 ① ② 装置特点：使用长颈漏斗，便于添加液体（长颈漏斗下端管口应伸入液面下，防止气体逸出）。 检查装置气密性的方法：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗内注入一定量的水至长颈漏斗内形成一段水柱，观察液面，一段时间后，若液面保持一定高度不下降，则气密性良好。 ③ 装置特点：添加了多孔塑料片和弹簧夹，可控制反应发生和停止。 ④ 装置特点：使用分液漏斗，除了便于添加液体外，还能通过活塞控制滴液的快慢，便于控制反应速率（分液漏斗可用注射器代替）。 检查装置气密性的方法：将直角导管连接长导管，并伸入液面以下，关闭分液漏斗活塞，用手紧握锥形瓶（或用热毛巾捂住锥形瓶），若导管口有气泡产生，说明装置的气密性良好。 2.收集装置 （1）选择依据：气体的密度和溶解性。 （2）选择装置：CO2能溶于水且能与水反应，不宜用排水法；CO2密度大于空气，只能用向上排空气法，如图所示。 导管伸入集气瓶时，末端必须插到集气瓶底，便于排净集气瓶内的空气，使收集到的CO2气体更纯净。 3.制取二氧化碳的实验操作步骤 操作步骤按“查” “装” “ 定” “加” “ 收” “ 验”，可简记为“茶庄定价收盐”。 4.二氧化碳气体的检验与验满 （1）检验：将被检验气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是CO2，否则不是。 （2）验满：用燃着的木条靠近收集二氧化碳气体的集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满，否则未满。 不能用燃着的木条检验CO2，因为N2、稀有气体等其他气体也能使燃着的木条熄灭。 检验和验满的区别 检验是利用某气体的特性，使用某种方法证明该气体是什么气体； ... ...