第六章 第二节　第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019）必修 第二册

第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 1.高炉炼铁过程中涉及反应C＋CO22CO，该反应达到平衡时，下列说法错误的是（　　） A.反应达到了最大限度　B.CO2的浓度保持不变 C.正、逆反应速率相等 D.反应停止 2.在实验室中模拟H2（g）＋I2（g）2HI（g）时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是（　　） A.容器中的压强不再变化 B.H2的浓度不再变化 C.容器中混合物的颜色不再变化 D.HI的物质的量不再变化 3.一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的X和Z，发生反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），反应过程中正、逆反应速率v随时间t的变化情况正确的是（　　） 4.对于工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），以下分析不正确的是（　　） A.可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 5.对可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（　　） A.化学反应速率关系是：2v（NH3）＝3v（H2O） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO） 6.（2024·桂林开学考）在2 L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应： ①C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）； ②CO（g）＋2H2O（g）CH3OH（g）＋O2（g）。 下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是（　　） A.容器内压强不再发生变化 B.容器内气体的密度不再发生变化 C.CH3OH的体积分数不再发生变化 D.单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 7.在2 L密闭容器中进行反应：aX（s）＋bY（g）cP（g）＋dQ（g），式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量（单位为mol）的变化如表所示： 时间 物质的量/mol X Y P Q 起始 0.5 1.0 1.5 2 min末 0.7 2.7 0.8 3 min末 2.7 0.8 已知2 min内v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，v（P）∶v（Y）＝2∶5。 （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）＝　　　　，2 min末时n（Q）＝　　　　。 （2）上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）用Y表示2 min内的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是　　　　（填字母）。 a.2 min内用X表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1 b.向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快 c.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡 d.随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡 e.随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡 8.（2024·丽水高一月考）已知2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1的FeCl3 1 mL，充分反应，下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（　　） A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B.再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 9.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g），已知反应中 ... ...