第六章 阶段重点练四　化学反应速率与限度（课件 练习）高中化学人教版（2019）必修 第二册

阶段重点练四　化学反应速率与限度 1.下列各组化学反应，反应速率最快的是（　　） 选项 反应物 反应物浓度 温度 A H2和F2 均为0.02 mol·L－1 5 ℃ B H2和Br2 均为1 mol·L－1 100 ℃ C H2和Cl2 均为1 mol·L－1 50 ℃ D H2和N2 均为4 mol·L－1 300 ℃ 2.可逆反应在生产生活中普遍存在。如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（　　） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C.反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D.反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 3.下表中是各组反应的反应物和反应条件，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　） 选项 金属（粉末 状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6 mol·L－1 硝酸 10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 3 mol·L－1 盐酸 10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 3 mol·L－1 盐酸 10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 3 mol·L－1 硫酸 10 mL 60 ℃ 4.一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1.6 mol SO2和足量O2，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），2 min时测得SO2的物质的量为1.2 mol。下列相关说法不正确的是（　　） A.0～2 min内，以SO2表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B.在容器中加入催化剂，会加快反应速率 C.达到平衡时，容器中存在SO2、O2和SO3 D.当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 5.在一密闭容器中进行反应：N2 （g）＋ 3H2 （g）2NH3（g）。已知反应过程中某一时刻N2 、H2 、NH3 的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　） A.N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1 B.N2为0.15 mol·L－1 C.N2 、H2均为0.18 mol·L－1 D.NH3为0.4 mol·L－1 6.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4（g）＋2H2O（g）SiO2（s）＋4HF（g），下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（　　） ①v正（SiF4）＝4v逆（HF）　②HF的体积分数不再变化　③容器内气体压强不再变化　④混合气体的密度保持不变　⑤4 mol H—O断裂的同时，有2 mol H—F断裂 A.①②③④ B.②③④ C.②⑤ D.③④⑤ 7.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（　　） 浓度 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c（A）/（mol·L－1） 6 3 2 2 c（B）/（mol·L－1） 5 3.5 3 3 c（C）/（mol·L－1） 1 2.5 3 3 A.在t3 s时反应已经停止 B.t3～t4 s内正、逆反应速率不相等 C.在容器中发生的反应为A（g）＋B（g）C（g） D.在t2～t3 s内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1 8.已知升温、增大浓度、加大压强和使用合适催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示。 下列说法不正确的是（　　） A.t1时刻，反应速率为0 B.t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应放热 C.t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D.t2时反应仍继续进行 9.下列说法正确的是（　　） A.对于反应A（s）＋B（g）C（g）＋D（g），加入A，反应速率变大 B.对于反应2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小 C.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压时充入He不改变化学反应速率 D.100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量等浓度的硫酸，生成氢气的速率加快 10.工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S＋Fe2（SO4）3S↓＋2FeSO4＋H2SO4 反应2：4FeSO4＋2H2SO4＋O22Fe2（SO4）3＋2H2O 以 ... ...