第一章 第3节 常见的酸（第1课时） 教案

《常见的酸（第1课时：盐酸）》教案 一、教学目标 （一）科学观念 知道盐酸是氯化氢的水溶液，明确浓盐酸的物理性质（如挥发性、工业盐酸呈黄色的原因）。 掌握盐酸的化学性质，能写出盐酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应的化学方程式，并理解反应规律（如盐酸+金属=盐+氢气）。 （二）科学思维 1.通过分析盐酸与不同物质反应的现象和化学方程式，归纳盐酸的化学性质，培养归纳总结能力。 2.结合“检验Cl 时加稀硝酸排除干扰”等问题，学会运用逻辑推理分析实验中的干扰因素，提升逻辑思维能力。 （三）科学探究 1.能完成“浓盐酸挥发性观察”“盐酸与生锈铁钉反应”“盐酸与鸡蛋壳反应”等实验，正确操作、观察并记录实验现象。 2.基于实验现象提出问题（如“浓盐酸敞口放置质量为何减小”），并通过分析实验数据和反应原理得出结论，掌握科学探究的基本流程。 （四）科学态度 1.认识盐酸在生活（如“胃舒平”治胃酸过多）和工业（如除锈）中的应用，体会化学与实际生活的联系，激发学习化学的兴趣。 2.实验操作中养成严谨、规范的习惯，如“稀盐酸除铁锈时控制用量和时间”，树立安全实验、科学实验的意识。 二、教学重点 盐酸的物理性质（浓盐酸的挥发性、溶液颜色）。 盐酸的化学性质及对应的化学方程式（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐的反应）。 Cl 的检验方法（加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）。 三、教学难点 理解盐酸与金属氧化物、碱反应的实质，以及反应规律的归纳（如“盐酸+金属氧化物=盐+水”）。 分析实验中的干扰因素，如检验Cl 时加稀硝酸排除CO 的干扰。 正确书写盐酸与不同物质反应的化学方程式（如配平、标注气体符号）。 四、教学过程 （一）导入新课 情境提问：“同学们，生活中胃酸过多会感到胃疼，医生常推荐‘胃舒平’，大家知道它为什么能缓解胃疼吗？”“金属制品生锈后，工人师傅用什么去除铁锈呢？” 引出主题：这些问题都与今天要学习的物质———盐酸有关，本节课我们将从盐酸的性质入手，解开这些疑问。 （二）新课讲授：盐酸的物理性质 展示实物与观察实验 展示纯净盐酸和工业盐酸试剂瓶，让学生观察颜色，得出“纯净盐酸无色，工业盐酸因含Fe 呈黄色”的结论。 演示“打开浓盐酸瓶塞”实验，让学生观察瓶口现象（白雾），提问：“白雾是什么？怎么形成的？” 讲解性质与推导结论 结合实验现象，讲解：浓盐酸溶质质量分数为37%~38%，具有挥发性，挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即白雾。 追问：“浓盐酸敞口放置一段时间，溶液质量和溶质质量分数会怎么变？”引导学生推导：因HCl挥发，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小。 （三）新课讲授：盐酸的化学性质 盐酸与指示剂反应 回顾指示剂特性：提问“紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸的变色情况？” 明确结论：盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，快速完成演示实验验证。 盐酸与活泼金属反应 实验操作：分组实验，在3支试管中分别加入铁片、镁带、锌粒，再各加少量稀盐酸，观察现象。 现象与方程式：引导学生描述“金属表面产生气泡，镁反应最快，铁最慢”，书写化学方程式（Mg+2HCl=MgCl +H ↑、Fe+2HCl=FeCl +H ↑等），归纳规律“盐酸+活泼金属=盐+氢气”，说明实验室可据此制H 。 盐酸与金属氧化物反应 实验探究：分组实验“生锈铁钉与稀盐酸反应”，观察“铁锈消失、溶液变黄，后期铁钉表面产生气泡”的现象。 分析与归纳：讲解铁锈主要成分Fe O ，书写方程式Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；补充“盐酸与氧化铜反应”演示实验（黑色粉末消失，溶液变蓝），写方程式CuO+2HCl=CuCl +H O，归纳规律“盐酸+金属氧化物=盐+水”，并提醒“除铁锈时酸不能过多，避 ... ...