第一节 卤代烃 学习目标 重点难点 1.认识卤代烃的组成、结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中的重要应用。 2.认识消去反应的特点和规律。 3.能写出卤代烃的官能团、简单代表物的结构简式和名称。 重 点 溴乙烷的分子结构特点和主要化学性质。 难 点 卤代烃发生取代反应和消去反应的基本规律。 新知探究(一)———卤代烃的分类、命名与物理性质 1.卤代烃的概念和官能团 (1)概念 烃分子中的氢原子被 原子取代后生成的化合物称为卤代烃。 (2)官能团 卤代烃分子中一定存在的官能团是碳卤键,单卤代烃可简单表示为R—X(X=F、Cl、Br、I)。饱和单卤代烃的分子通式为CnH2n+1X。 2.卤代烃的分类 3.卤代烃的系统命名 (1)饱和卤代烃 ①选择含有卤素原子的最长碳链为主链,按主链所含碳原子数目称为“某烷”。 ②把支链和卤素原子看作取代基,主链碳原子的编号从靠近卤素原子的一端开始。 ③命名时把烷基、卤素原子的位置、名称依次写在烷烃名称之前。 例如:命名为 , 命名为 。 (2)不饱和卤代烃 ①选择含有不饱和键(如碳碳双键)和卤素原子的最长碳链为主链,按主链所含碳原子数目称为“某烯”或“某炔”。 ②把支链和卤素原子看作取代基,主链碳原子的编号从靠近不饱和键的一端开始。 ③命名时把烷基、卤素原子的位置、名称依次写在烯烃或炔烃名称之前。 例如:CH2CH—Cl命名为 , 的命名为 。 4.卤代烃的物理性质 状态 常温下,除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2CHCl等少数卤代烃为气体外,大多为液体或固体 沸点 比同碳原子数的烃沸点要高 同系物的沸点随碳原子数的增加而升高 溶解性 卤代烃不溶于水,可溶于大多数有机溶剂 密度 一般一氟代烃、一氯代烃的密度比水小,其余的密度比水大,且密度大于相应的烃 5.卤代烃的用途与危害 (1)用途:可作灭火剂、有机溶剂、清洗剂、制冷剂等。 (2)危害:造成臭氧空洞。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)卤代烃是一类特殊的烃 ( ) (2)CH2Cl2、CCl2F2、、都属于卤代烃 ( ) (3)碳原子数少于4的烃,在常温下为气体,溴乙烷中含2个碳原子,所以其在常温下也是气体 ( ) (4)、CCl4、、CH3Cl在常温下均为液态 ( ) 2.下列卤代烃中,与CH3CH2Cl互为同系物的是 ( ) A.一氯甲烷 B.氯苯 C.氯乙烯 D.1,2 二氯乙烷 3.命名下列有机物。 (1) ; (2) 。 4.(1)二氯甲烷、二氯乙烷、二氯丙烷的沸点逐渐 。 (2)一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷的沸点逐渐 。 (3)一氯乙烷、一溴乙烷、一碘乙烷的沸点逐渐 。 新知探究(二)———卤代烃的化学性质及实验探究 1.卤代烃的化学性质(以溴乙烷为例) 溴乙烷的分子式为 ,结构简式为 ,官能团为 ,名称为 。它是无色液体,沸点较低,密度比水的大,难溶于水,可溶于多种有机溶剂。 (1)取代反应 实验装置 实验现象 ①中溶液分层;②中有机层厚度减小; ④中有 生成 实验解释 溴乙烷与NaOH溶液共热生成了Br- 化学 方程式 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+ 反应类型 反应,也称 反应 反应 机理 在卤代烃分子中,卤素原子的电负性比碳原子的大,使C—X的电子向卤素原子偏移,进而使碳原子带部分正电荷(δ+),卤素原子带部分负电荷(δ-),这样就形成一个极性较强的共价键:Cδ+—Xδ-。因此,卤代烃在化学反应中,C—X较易断裂,使卤素原子被其他原子或原子团所取代,生成负离子而离去 应用 可用于制取醇,如:CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl(制一元醇)、+2NaOH+2NaBr(制二元醇)、+NaOH+NaBr(制芳香醇) (2)消去反应又称消除反应 条件 NaOH的乙醇溶液 化学方程式 (以溴乙烷为例) 概念 有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等) ... ...
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