第二节 醇 酚 学习目标 重点难点 1.认识醇、酚的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。 2.认识醇的消去反应和氧化反应的特点和规律。 3.认识苯酚分子中苯环和羟基之间的相互影响。 4.了解有机反应类型和有机物组成结构特点的关系。 重点 乙醇和苯酚的结构特点和主要化学性质。 难点 醇、酚的结构差异及其对化学性质的影响。 第1课时 醇 新知探究(一)———醇的分类和物理性质 1.结构特点 醇是羟基与 相连的化合物,其官能团为 。饱和一元醇的通式为 或 。 2.分类 依据 类别 举例 羟基的 数目 一元醇 CH3CH2OH(乙醇) 二元醇 (乙二醇) 多元醇 (丙三醇) 烃基的 饱和程度 饱和醇 CH3CH2CH2OH(正丙醇) 不饱和醇 CH2CH—CH2OH(丙烯醇) 3.醇的物理性质 (1)三种重要的醇 名称 状态 溶解性 用途 甲醇 无色、具有 的液体 易溶于水 化工原料,车用燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体 易溶于水和乙醇 化工原料,汽车防冻液 丙三醇 化工原料,配制化妆品 [微点拨] 甲醇有毒,误服会损伤视神经,甚至致人死亡。 (2)物理性质 ①在水中的溶解度 a.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加而 ; b.羟基个数越多,溶解度 。 ②沸点 a.相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远 烷烃,理由是醇分子之间存在 ; b.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加,沸点逐渐 ; c.碳原子数目相同,羟基的个数越多沸点越 。 4.醇的命名原则 [微点拨] 当醇分子中含有多个羟基时,应选择含羟基最多的最长碳链为主链,羟基的个数用“二”“三”等表示。如的名称为1,3 丁二醇。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)烃中的氢原子被—OH取代形成的有机物一定为醇 ( ) (2)羟基的电子式为︰︰H ( ) (3)醇的沸点远大于相对分子质量相近的烃,理由是醇分子间存在氢键 ( ) (4)一元醇的通式一定为CnH2n+1OH ( ) (5)甲醇、乙醇、丙醇的沸点依次升高 ( ) (6)C4H10O的醇有4种 ( ) 2.下列说法正确的是 ( ) A.的名称为1 甲基 1 丙醇 B.2 甲基 3,6 己二醇根据羟基数目分类应属于二元醇 C.相对分子质量相近的醇和烷烃相比,烷烃的沸点较高 D.按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序,其沸点逐渐升高 3.只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A.苯 乙醇 四氯化碳 B.乙醇 乙酸 戊烷 C.乙二醇 甘油 溴乙烷 D.苯 己烷 甲苯 新知探究(二)———醇的化学性质 在醇分子中,由于氧原子的吸引电子能力比碳原子和氢原子的强,使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移,在发生反应时易断裂,使醇容易发生取代反应或消去反应等。 1.取代反应 (1)醇与氢卤酸的取代反应生成卤代烃(乙醇与浓氢溴酸) (2)醇分子间脱水成醚的取代反应 +H2O 乙醚 乙醚是一种 色、 挥发的液体,有特殊气味,具有麻醉作用,易溶于有机溶剂。像乙醚这样由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚,醚的结构可用R—O—R'来表示。 (3)酯化反应 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式: 。 2.消去反应 (1)实验探究 实验装置 实验操作 ①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL,放入几片碎瓷片(防止暴沸),加热,迅速升温至 ; ②将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质,再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中 ①该实验中浓H2SO4的作用是 ,制乙烯的化学方程式为 。 ②乙烯中的杂质气体可能有SO2、CO2、H2O等。 ③反应温度迅速升至170 ℃的原因是 ... ...
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