山东成武实验中学初中化学人教版九年级上册第3单元 课题2 原子的结构 （4份共78张ppt+FLASH视频） （6份打包）

课件18张PPT。原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 一、原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数＝质子数表4-1表4-2示 例＝核外电子数练 习阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 原子核带正电，数目跟质子相等。2、一个质子和一个中子的质量约相等3、原子的质量主要集中在原子核上。观察表格，思考下列问题不同原子的质子数不同。决定原子种类的是核内质子数氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了碳原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内做高速运动。 原子的质量测定值一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12Ar＝（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。 （2）“相对原子质量” 不以“千克或克 ”等为单位。碳原子的相对原子质量是：12下一页相对原子质量大的其原子的实际质量也大。根据原子的实际质量计算其相对原子质量：（计算结果保留四位有效数字、一个碳原子的实际质量为1.993×10-27kg,其1 / 12为1.66×10-27kg）1.00616.0055.95说明： 1.精确的相对原子质量的有效数字高达8位，一般的化学计算多采用它的近似值。 2.我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。3.相对原子质量可以从附录Ⅲ（课本P154）查到。练习：课本P70取整数？相对原子质量的近似值找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相对原子质量≈质子数+中子数现有质量相同的镁、铝两块金属，哪一种所含的原子多？为什么？ 其所含的原子个数比为镁原子：铝原子= 。 相对原子质量： [镁（Mg）- 24，铝（Al）-27 ]9：8原子个数比＝一.原子的构成原子原子核电子质子中子（带1个单位的正电荷）（不带电）（带1个单位的负电荷）核电荷数 = 质子数 = 电子数二.相对原子质量相对原子质量≈ 质子数+中子数练习11.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____ 的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____ ，电性_____，所以整个原子_____（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _____；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是_____。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ ... ...