10.2 第3课时中和反应 同步练 (学生版+教师版) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级下册

第3课时　中和反应 知识梳理 知识点1　中和反应 定义 酸与碱反应生成 的反应叫作中和反应 表示式 酸＋碱→ 实质 酸解离出的 与碱解离出的 反应生成水，即H＋＋OH－===H2O 实例 2NaOH＋H2SO4=== ； NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 判断 ①两个条件，一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水 ②生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等 ③中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一 知识点2　中和反应的应用 调节土壤 的酸碱性 用熟石灰来改良酸性土壤 酸性肥料改良碱性土壤 处理工厂 的废水 酸性污水可用碱性溶液来中和 碱性污水可用酸性溶液来中和 用于医药 含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以用于治疗胃酸过多。反应的化学方程式可表示为 、 被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含碱性物质（如NH3·H2O）的药水、牙膏、肥皂水等 性物质就可减轻痛痒 生活中的 应用 食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口 　　应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。 重难突破 重难点　中和反应 【典例】 某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　　) A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH＜7，呈酸性 (1)根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸 ①pH开始时的图像起点小于7———碱滴酸； ②pH开始时的图像起点大于7———酸滴碱。 (2)根据图像判断溶液成分 ①中和反应中，pH大于7时，溶质中含有碱与反应产物（不考虑起点）； ②中和反应中，pH等于7时，溶质只有反应产物； ③中和反应中，pH小于7时，溶质含有酸与反应产物（不考虑起点）。 【对点训练】 某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。 ［交流讨论］ (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。 ［提出问题］反应后溶液中溶质的成分是什么？ ［形成假设］小聪：Na2SO4 小华：Na2SO4和H2SO4 小明：H2SO4 (2)①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是 ，并提出了另一种猜想。 ②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是 （填字母）。 A．锌粒　　 B．无色酚酞溶液　　 C．氧化铁 ［交流讨论］ (3)同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入 ，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。 ［微观分析］上述反应的微观过程如下： 　 (4)乙图中的缺少的粒子图示为 （填字母）。 　　　　　　　　　　 (5)烧杯内发生反应的微观实质是 ； (6)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中a表示的是 （填粒子符号），d表示的是 （填粒子符号）。 实验剖析 实验　中和反应的探究 1.氢氧化钠与盐酸反应的实验探究 【实验操作】 【实验现象及分析】氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠发生反应，当恰好完全反应时，溶液变为无色。 【实验结论】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2.判断中和反应是否发生的方法 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时） ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；②边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时） ①先 ... ...