第二章 第二节　微专题（三）　粒子的空间结构与杂化轨道类型的判断（课件 学案）高中化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 微专题（三） 粒子的空间结构与杂化轨道类型的判断 【典例】　（2024·沈阳高二检测）回答下列问题。 （1）Cu在元素周期表的位置： ，元素周期表分区 为 。 （2）在SO2分子中，S原子采取 杂化，SO2的键角 （填“大 于”“等于”或“小于”）120°，SO2分子的空间结构为 ，SO3分子中S原子采取 杂化，SO3分子的空间结构为 。 第四周期第ⅠB族　 ds区　 sp2　 小于　 V 形　 sp2　 平 面三角形　 解析：在SO2分子中，中心原子S周围的价层电子对数为2＋ （6－2×2）＝3，故S原子采取sp2杂化，故SO2的价层电子对互 斥模型为平面三角形，由于S原子上还有一个孤电子对，故SO2 分子的空间结构为V形，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于 成键电子对之间的排斥作用，故SO2的键角小于120°；SO3分子 中，中心原子S周围的价层电子对数为3＋ （6－2×3）＝3，故 S原子采取sp2杂化，故SO3的价层电子对互斥模型为平面三角 形，由于S原子上没有孤电子对，故SO3分子的空间结构为平面 三角形。 （3）N 的空间结构是 ，N原子采取 杂化。 解析：N 中心原子N周围的价层电子对数为2＋ （5＋1－ 2×2）＝3，故N原子采取sp2杂化，故N 的价层电子对互斥模 型为平面三角形，由于N原子上还有一个孤电子对，故N 的 空间结构为V形。 V形　 sp2　 （4）S 、S 的空间结构分别为 ，S原 子的杂化轨道类型分别为 、 。 解析：S 中心原子S周围的价层电子对数为4＋ （6＋2－ 2×4）＝4，故S原子采取sp3杂化，故S 的价层电子对互斥模 型为正四面体形，由于S原子上没有孤电子对，故S 的空间 结构为正四面体形；S 中心原子S周围的价层电子对数为3＋ （6＋2－2×3）＝4，故S原子采取sp3杂化，S 的价层电子 对互斥模型为四面体形，由于S原子上有1个孤电子对，故S 的空间结构为三角锥形。 正四面体形、三角锥形　 sp3　 sp3　 杂化轨道类型的判断方法 　（1）根据杂化轨道数判断 杂化轨道数＝中心原子上的价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子 上的孤电子对数。 杂化轨道数 杂化轨道类型 举例 4 sp3 3 sp2 2 sp 注意 　　对于能明确结构式（或电子式）的分子或离子，根据其结构式或 电子式可直接判断出中心原子的σ键电子对数和孤电子对数。 （2）根据杂化轨道之间的夹角判断 内容 夹角 杂化轨道 类型 不同的杂化方式，其杂化轨道之间的夹角 不同，所以可根据杂化轨道间的夹角判断 分子或离子中心原子的杂化轨道类型 109°28' sp3 120° sp2 180° sp （3）根据VSEPR模型判断 VSEPR模型 杂化轨道类型 四面体形 sp3 平面三角形 sp2 直线形 sp （4）根据分子或离子的空间结构判断 分子或离子的空间结构 杂化轨道类型 四面体形、三角锥形 sp3 平面三角形 sp2 V形 sp3或sp2 直线形 sp （5）取代法 以中学常见的、熟悉的物质分子为基础，用其他原子或原子团 取代分子中的部分原子或原子团，得到的新分子的中心原子与 原分子对应的中心原子的杂化轨道类型相同。如： ①CH3CH CH2分子可看作乙烯基取代了CH4分子中的一个氢 原子而得，则甲基中碳原子为sp3杂化，也可看作甲基取代了 CH2 CH2分子中的一个氢原子而得，故两个不饱和碳原子均 为sp2杂化。 ②（CH3）3N可看作三个甲基取代了NH3分子中的三个氢原子而 得，所以其分子中氮原子采用sp3杂化。 【迁移应用】 1. （2024·盐城高二检测）下列说法正确的是（　　） A. 基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d94s2 D. BF3、PCl3分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 解析：　基态Cu的3d轨道上电子全充满，其核外电子排布式为 [Ar]3d104s1，A不正确；Se 的中心Se原子的价层电子对数为 4，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，B正确；P4和AlC 的空间 结构虽然都是 ... ...