类型一 分子结构与性质 1.（2023·山东高考3题）下列分子属于极性分子的是（ ） A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 2.（2023·辽宁高考6题）在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是（ ） A.均有手性 B.互为同分异构体 C.N原子杂化方式相同 D.闭环螺吡喃亲水性更好 类型二 共价键 3.（2022·海南高考10题改编）已知 CH3COOH＋Cl2ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是（ ） A.HCl的电子式为H＋[︰︰]－ B.Cl—Cl的键长比I—I短 C.CH3COOH分子中只有σ键 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 4.（2022·全国乙卷35题）（1）一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl 键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键（） 。 （2）一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C—Cl键长的顺序是 ， 理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl 越强；（ⅱ） 。 类型三 微粒的空间结构与杂化轨道类型 5.（2023·湖北高考9题）价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ） A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B.S和C的空间结构均为平面三角形 C.CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与XeO2的键角相等 6.按要求完成下列填空： （1）（2023·全国乙卷）SiCl4的空间结构为 ，其中Si的轨道杂化形式为 。 （2）（2023·浙江1月选考）Si（NH2）4分子的空间结构（以Si为中心）名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 。 （3）（2022·河北高考）SnC的几何构型为 ，其中心离子杂化方式为 。 （4）（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2CH2）与四氟乙烯（CF2CF2）的共聚物（ETFE）制成。CF2CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为 和 。 类型四 分子间作用力对物质性质的影响 7.（2022·全国甲卷35题）固态氟化氢中存在（HF）n形式，画出（HF）3的链状结构 。 8.（2022·山东高考16题）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ，② 。 9.（2021·重庆高考）H2O2 分子的氧原子的杂化轨道类型为 ；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是 。 章末整合提升 典题引领 1.B 根据价层电子对互斥模型可知，CS2的中心原子C的价层电子对数＝2＋×（4－2×2）＝2，无孤电子对，CS2的空间结构为直线形，正、负电中心重合，为非极性分子；NF3的中心原子N的价层电子对数＝3＋×（5－3×1）＝4，有一个孤电子对，NF3的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，为极性分子；SO3的中心原子S的价层电子对数＝3＋×（6－3×2）＝3，无孤电子对，SO3的空间结构为平面正三角形，正、负电中心重合，为非极性分子；SiF4的中心原子Si的价层电子对数＝4＋×（4－4×1）＝4，无孤电子对，SiF4的空间结构为正四面体形，正、负电中心重合，为非极性分子。本题选B。 2.B 开环螺吡喃中不含手性碳原子，不具有手性，A项错误；二者分子式均为C19H19NO，结构不同，因此互为同分异构体，B项正确；闭环螺吡喃中的N原子形成3个σ键，有一个孤电子对，为sp3杂化，开环螺吡喃中的N原子形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化，C项错误；开环螺吡喃为带有正、负电荷的离子，其亲水性更好，D项错误。 3.B HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为︰，A错误；原子 ... ...
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