第三章 第二节　第1课时　分子晶体（课件+学案+练习，共3份打包）高中化学人教版（2019）选择性必修2

第二节　分子晶体与共价晶体 第1课时　分子晶体 1.SiCl4分子的结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（　　） ①SiCl4晶体是分子晶体　②常温、常压下SiCl4是液体　③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl4的熔点高于CCl4 A.① B.①② C.②③ D.全部 2.下列说法中正确的是（　　） A.C60汽化和I2升华克服的作用力不相同 B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C.NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D.常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体 3.（2024·成都高二检测）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是（　　） A.晶体的熔点：干冰＞冰 B.晶体中的空间利用率：干冰＞冰 C.晶体中分子间相互作用力相同 D.晶体中键的极性和分子的极性相同 4.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。下列有关说法正确的是（　　） A.正硼酸晶体属于分子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D.含1 mol H3BO3的晶体中有2 mol氢键 5.（2024·长沙高二检测）如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子（甲烷分子分别位于立方体的顶角和面心），下列有关该晶体的说法正确的是（　　） A.该晶体与HI的晶体类型不同 B.该晶体熔化时只需要破坏共价键 C.SiH4分子的稳定性强于甲烷 D.每个顶角上的甲烷分子与它最近且等距的甲烷分子有12个 6.（1）据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是　　　　（填字母）。 a.N60易溶于水 b.N60是一种分子晶体，有较高的熔点和硬度 c.N60的熔点高于N2 d.N60的稳定性比N2强 （2）已知碘晶胞结构如图所示，请回答下列问题： ①碘晶体属于　　　　晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为　　　　。 ③假设碘晶胞中立方体的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碘单质的密度为　　　　。 7.（2024·雅安高二检测）（1）水分子间存在一种“氢键”（强度介于范德华力与化学键之间）的作用，彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图1： ①1 mol冰中有　　　　mol 氢键。 ②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol－1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是　　　　kJ ·mol－1。 ③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是　　　　（填图2中的字母）。 （2）图3折线c可以表达出第　　　　族元素简单氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素简单氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是　　　　（填“a”或“b”）；部分有机物的熔、沸点见如表： 烷烃 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 沸点/℃ －164 －88.6 －0.5 硝基苯酚 熔点/℃ 45 96 114 由这些数据你能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（至少写2条）。 8.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示： 第一组 A －268.8 B －249.5 C －185.8 D －151.7 第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 Br2 58.7 I2 184.0 第三组 HF 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 H2Se －42.0 H2Te －1.8 下列各项判断正确的是（　　） A.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最大 B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定性：HBr＞H2Se C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性： ... ...