( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 高中同步达标检测卷 专题5 微观结构与物质的多样性 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列化学用语错误的是( ) A.HCl的形成过程: H+[····]- B.NH3的结构模型: C.Na2S的电子式:Na+[····]2-Na+ D.CO2的结构式:O C O 2.活着的生物体内值基本不变,死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少(14C衰变到原来数目一半所需的时间为5 730年),12C基本不变。下列说法不正确的是( ) A.14C与12C所属元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 B.14C与12C含有的中子数分别为14和12 C.1.4 g 14C中所含原子数约为6.02×1022 D.测定死亡生物体残骸中14C的含量可判断生物死亡年代 3.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中,所含化学键类型完全相同的是( ) A.Cl2和CaCl2 B.H2O2和Na2O2 C.CH4和Ar D.NaI和Na2O 4.下列说法正确的是( ) A.短周期元素中非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其简单氢化物反应 B.元素周期表中ⅦA族元素的最高正价都是+7价 C.碱性:NaOH>KOH D.冰中存在氢键 5.下列说法正确的是( ) A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物 B.水分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定 C.分子式为C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,而导致沸点不同 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②ⅠA族和ⅦA族元素的原子形成的化合物一定为离子化合物 ③含有离子键的化合物一定是离子化合物 ④离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.①④ B.③④ C.①③④ D.②④ 7.如图是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( ) A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B.a、b、d元素的简单离子半径:d>a>b C.元素c的氧化物既能与酸反应又能与强碱反应 D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 8.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2分子的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.H2O2的结构式为H—O—O—H B.H2O2为共价化合物 C.H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2 2H++S D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成 9.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,下列表述正确的是( ) A.Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 B.W有可能周期数等于其族序数 C.Y的最高正价可能为+7价 D.若X为O,则离子半径顺序:r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) 10.现有四种短周期元素,其有关信息如下表所示: 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 第三周期某金属元素 氧化物为两性氧化物 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 第ⅥA族元素 某种单质可用于自来水的杀菌消毒 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( ) A.乙、甲、丁、丙 B.丁、甲、乙、丙 C.丙、丁、甲、乙 D.甲、乙、丙、丁 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 66 主要化合价 +1 +3 +7、-1 -2 下列叙述正确的是( ) A.金属性:XX+ ... ...
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