【突破课堂】专题3 水溶液中的离子反应--26版高中同步达标检测卷苏教版化学选必修1

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 专题3　水溶液中的离子反应 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　P 31　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　As 75。 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法正确的是(　　) A.Cl2溶于水得到的氯水能导电,但Cl2不是电解质,而是非电解质 B.熔融条件下,KHSO4电离成K+、H+和S C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D.BaSO4难溶于水,故BaSO4是弱电解质;醋酸铅易溶于水,故醋酸铅是强电解质 2.下列各项电解质的电离方程式正确的是(　　) A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3 Na++H++C B.熔融状态的AgCl:AgCl(熔融) Ag++Cl- C.HClO的水溶液:HClO H++ClO- D.H2S的水溶液:H2S 2H++S2- 3.CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+,欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大,可以采取的措施是(　　) A.加水　　　　B.加冰醋酸　　　　C.加热　　　　D.加压 4.下列用途或转化,不能用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　) A.CuSO4溶液可使PbS转化为CuS B.向BaCO3饱和溶液中加入少量纯碱,有白色沉淀生成 C.Fe可除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 D.向CaCO3悬浊液中加入稀盐酸后,悬浊液变澄清 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.含大量Fe3+的溶液中:Ca2+、Na+、Br-、S2- B.由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Al、Cl- C.滴加甲基橙显红色的溶液中:I-、Na+、Br-、N D.无色透明溶液中:K+、N、C、Cl- 6.盐类水解在生产、生活中应用广泛,下列物质的用途与盐类水解无关的是　(　　) A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B.用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C.用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D.利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O,进而制备纳米级TiO2 7.25 ℃时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若体积可以加和,则V[Ba(OH)2]∶V(NaHSO4)为(　　) A.1∶1　　　　B.1∶4　　　 C.2∶1　　　　D.3∶2 8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaClO溶液滴入品红溶液中,品红溶液缓慢褪色;若同时加入食醋,红色很快褪去 ClO-的氧化性随pH的减小而增强 B 向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,观察到出现淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)c(HC2)>c(C2) C.常温下,将草酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 D.已知NaHC2O4溶液显酸性,则c(H2C2O4)>c(C2) 11.下列实验操 ... ...