【突破课堂】第3章 物质在水溶液中的行为--26版高中同步达标检测卷鲁科版化学选必修1

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第3章　物质在水溶液中的行为 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Si 28　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Zn 65　Ba 137　Ce140。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列过程与水解反应无关的是 (　　) A.热的纯碱溶液去除油脂 B.NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂 C.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D.Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合出现白色沉淀 2.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是 (　　) A.水能微弱电离生成H+,所以严格地说纯水呈弱酸性 B.纯水中c平(OH-)·c平(H+)=KW,KW是常数,不随任何条件改变 C.25 ℃时,等浓度的酸、碱溶液中,水的电离程度相同 D.常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性 3.用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定。已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。则BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2)∶n(Na2S2O3)]为 (　　) A.1∶2　　B.1∶3　　C.1∶6　　D.1∶12 4.某无色溶液中可能含有Na+、Al3+、Mg2+、Br-、S、C、Cl-中的几种离子,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: ①用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,pH试纸变蓝;②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置,CCl4层呈橙红色;③取②的上层溶液,加入BaCl2溶液,无沉淀产生;④取②的上层溶液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。 下列结论正确的是 (　　) A.一定含有的离子是Na+、Br-、C　　　　B.一定没有的离子是Al3+、S、Cl- C.可能含有的离子是Na+、Al3+、C　　　　D.不能确定的离子是Na+、S、Cl- 5.常温下,有关下列溶液的说法不正确的是 (　　) A.加水稀释0.1 mol/L Na2S溶液时,溶液中各离子浓度不一定都减小 B.pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ D.将a mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化),平衡时c(N)=c(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 mol/L 6.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(　　) A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小 B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O C.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强 7.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择:①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H2O2溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO3溶液、⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是 (　　) A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理 D.可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性 8.室温下,通过下列实验探究Na2HPO4溶液的性质。 实验序号 实验操作和现象 1 用pH计测定0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液的pH,测得pH为9.7 2 向0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中滴加少量澄清石灰水,产生白色沉淀 下列有关说法错误的 ... ...