第三节 醛 酮 一、学业要求：1. 认识醛的组成、结构特点、通式和主要物理性质。 2 以乙醛为例掌握醛的化学性质，能书写相关的化学方程式 重点、难点：醛的化学性质，能书写相关的化学方程式 二、导学过程：读课本68-71页 1.（1）定义：由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，其官能团的结构式为，简写为—CHO。 （2）通式：醛可简写为RCHO，饱和一元醛的分子式通式为CnH2nO(n≥1)。 2.乙醛的分子结构 ①分子式 ②结构式 ③结构简式 ④分子结构模型 3.乙醛的物理性质 无色、刺激性气味、易挥发、易燃烧的液体，与水、乙醇等互溶 4.乙醛的化学性质 （1）加成反应①催化加氢：乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为CH3CHO＋H2CH3CH2OH (还原反应)。 ②与HCN加成：在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应： CH3— +———→CH3—CN (产物名称：2-羟基丙腈)。 （2）氧化反应 乙醛具有强还原性，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2、氧气、酸性高锰酸钾等氧化剂氧化。 ①乙醛与银氨溶液的反——— 银镜反应 实验操作 ①在洁净加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液。 ②滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 实验现象 ①向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解； ②加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁上产生一层光亮的银镜。 实验结论 乙醛具有还原性，能够氧化银氨溶液，生成银单质。 方程式 AgNO3 + NH3·H2O === AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O === Ag(NH3)2OH + 2H2O CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O ②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 实验操作 试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴 5% CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL 乙醛溶液，加热。观察实验现象。 实验现象 加热至沸腾后，产生砖红色沉淀。 实验结论 乙醛具有还原性，能够氧化新制Cu(OH)2悬浊液，生成Cu2O。 方程式 CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Cu(OH)2 + CH3CHO + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O ③催化氧化：乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸。 化学方程式：2CH3—＋O2 2。 被强氧化剂氧化：乙醛可以被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等氧化为CH3COOH。 4.甲醛又名蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。 ①催化加氢： ②被银氨溶液氧化： 5.肉桂醛中醛基和碳碳双键的检验次序（溴水和银氨溶液） 溴的四氯化碳呢？ 6.丙酮与丙醛互为同分异构体 羰基 酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。 加成反应，能与氢气加成 思考与讨论：1、丙醛制1-丙醇或乙酸？苯甲醛空气中久置出现晶体？鉴别丙酮和丙醛？ 课后题P72,9讲解 羟醛缩合反应历程 注意：(1)醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH。 (2)醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。 (3)银镜反应（60-70度水浴）：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。 (4)醛与银氨溶液反应的定量关系：RCHO～2Ag，HCHO～4Ag。 (5)碳碳双键不能被弱氧化剂氧化，只能被强氧化剂氧化，而醛基能被弱氧化剂氧化，先用银氨溶液或新制Cu(OH)2 悬浊液检验醛基，酸化后再用溴水或高锰酸钾检验碳碳双键。 （6）醛基和羰基都能和氢气加成 练习1．有机物A的结构简式如图所示，其中正确的是( ) ①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以 ... ...
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