3.4 羧酸 羧酸衍生物 教学案（2课时）

羧酸 羧酸衍生物 第一课时 羧酸 课程标准：1.认识羧酸的组成和结构特点、性质、转化关系机器在生产、生活中的重要应用。 2.认识羧酸发生酯化反应的特点和规律。 教学过程： 饱和一元酸的通式？酸的同分异构体的判断方法？酯的同分异构体的方法？ 认识下面羧酸 (1)_____； (2)_____； (3)_____； (4)CH2==CH—COOH_____； (5) HOOC—COOH_____。 一、羧酸的结构和物理性质 1．羧酸的结构及分类 2．常见的羧酸 ①甲酸：结构特点：既有醛基又有羧基，氧化产物H2CO3；工业上做还原剂 含-CHO的物质：醛、甲酸、甲酸衍生物 ②苯甲酸：①钠盐常用作食品防腐剂； 比较酸性：苯甲酸、甲酸、乙酸； 粗苯甲酸的提纯：重结晶。 ③乙二酸：俗名草酸；通常含两分子结晶水(H2C2O4 2H2O)；比较酸性：乙二酸>甲酸; 分析化学中常用作还原剂；不稳定性。 3.羧酸的物理性质 (1)溶解性：甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶，随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水。高级脂肪酸是不溶于水水的蜡状固体。 (2)熔、沸点：羧酸的熔、沸点随碳原子数的增多而增大，且与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成分子间氢键有关。 二、羧酸的化学性质 羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基结构中以下两个部位的化学键容易断裂。 当O—H断裂时，会解离出H＋，使羧酸表现出酸性；当C—O断裂时，—OH可以被其他基团取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。 1．酸性 羧酸是一类弱酸，具有酸类的共同性质。 (1)与Na NaOH Na2CO3 NaHCO3反应的官能团分别有什么？ 1mol该物质最多能与 molH2， mol溴水， molNa， molNaOH， molNa2CO3， molNaHCO3. 有机物羟基上的H原子的活泼性：羧酸＞酚＞水>醇 -COOH的检验：NaHCO3溶液 能用来鉴别乙醇、乙醛、甲酸、乙酸四种无色溶液的试剂是 ( ) A．FeCl3溶液 B．溴水 C．金属钠 D．新制Cu(OH)2 (2)设计实验探究羧酸酸性的强弱 2．酯化反应 (1)酯化反应的实验 (1)药品添加顺序 (2)导管不能插入到液面以下(3)浓硫酸的作用(4)饱和Na2CO3溶液的作用 在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。 (1)增加乙醇的用量（乙醇的沸点比乙酸的低，更容易挥发损失）(2)不断分离产物水 (3)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率 (2)酯化反应的基本类型 ①生成链状酯 a．一元羧酸与一元醇的反应 苯甲酸＋2-丙醇_____。 b．一元羧酸与多元醇或多元羧酸与一元醇的反应 2CH3COOH＋_____，＋2CH3CH2OH_____。 ②生成环状酯 a．多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯 b．羟基酸分子间脱水形成环酯 乳酸（2-羟基丙酸）_____。 c．羟基酸分子内脱水形成环酯。 ③生成聚酯 缩聚：单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。 a．多元醇与多元羧酸 b．羟基酸自身缩聚反应 乳酸（2-羟基丙酸） 第二课时 羧酸衍生物 一、酯 1.甲酸乙酯水解的化学方程式（酸性、碱性） 2.乙酸苯酯水解的化学方程式（酸性、碱性） 酯和NaOH反应的规律：1 mol 消耗1 mol NaOH；1 mol 消耗2 mol NaOH。 二、油脂 1. 2.常见的高级脂肪酸 饱和脂肪酸 不饱和脂肪酸 软脂酸 硬脂酸 油酸 亚油酸 C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH 3.化学性质 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其化学性质与乙酸乙酯的相似，能够发生水解反应。而高级脂肪酸中又有不饱和的，因此许多油脂又兼有烯烃的化学性质，可以发生加成反应。 ①油脂的氢化(油脂的硬化)：如油酸甘油酯与H2发生加成反应的 ... ...