人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质章末整合素养提升 课件+学案+检测含答案（教师用）

章末整合　素养提升 思考1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成 乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷的活泼呢 提示:(1)乙烷分子中的共价键由7个σ键构成,乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键构成,乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键构成。(2)乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有1个和2个π键,π键原子轨道重叠程度小,不稳定,容易断裂;而乙烷中没有π键,σ键稳定,不易断裂。 思考2.如何判断共价键的强弱 提示:(1)根据原子半径和共用电子对数判断,成键原子的原子半径越小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。(2)根据键能判断,共价键的键能越大,共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。(3)根据键长判断,共价键的键长越短,共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。(4)根据电负性判断,元素的电负性越大,该元素的原子对共用电子对的吸引力越大,形成的共价键越牢固。 思考3.价层电子对的空间结构与分子(或离子)的空间结构一定相同吗 两者之间有何规律存在 提示:价层电子对的空间结构与分子(或离子)的空间结构不一定相同,分子(或离子)的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对,当中心原子上无孤电子对时,两者的结构一致;当中心原子上有孤电子对时,两者的结构不一致。 思考4.如何判断成键原子的杂化方式 提示:(1)依据VSEPR模型判断成键原子的杂化方式。(2)依据原子的成键情况判断成键原子的杂化方式。(3)依据分子的空间结构、键角判断成键原子的杂化方式。 思考5.如何判断分子是极性分子还是非极性分子 提示:只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子;含有极性键的双原子分子都是极性分子;含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子,空间结构不对称的是极性分子;对于ABn型分子,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则中心原子无孤电子对,为非极性分子,若不等,则中心原子有孤电子对,为极性分子。 思考6.范德华力对物质性质有什么影响 提示:范德华力随着分子极性和相对分子质量的增大而增大,组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔、沸点就越高;分子的极性越大,范德华力就越大,物质的熔、沸点就越高,如CO的沸点高于N2的。 思考7.氢键对物质性质有什么影响 提示:(1)对物质熔、沸点的影响:分子间存在氢键的物质,物质的熔、沸点明显高。(2)对物质溶解度的影响:溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大。(3)对物质密度的影响:氢键的存在会使某些物质的密度反常,如水的密度比冰的密度大。(4)对物质电离性质的影响:如邻苯二甲酸的电离平衡常数与对苯二甲酸的电离平衡常数相差较大。 思考8.如何比较物质的溶解性 提示:(1)依据“相似相溶”规律:非极性溶质一般易溶于非极性溶剂,难溶于极性溶剂;极性溶质一般易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂。(2)依据溶质与溶剂之间是否存在氢键:如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶质的溶解度增大,且形成氢键越多,溶解性越好。(3)依据分子结构的相似性:溶质与溶剂分子结构的相似程度越大,其溶解度越大。 考点一　共价键的类型 1.(2024·江苏卷)下列有关反应描述正确的是(　　) [A] CH3CH2OH被催化氧化为CH3CHO,CH3CH2OH断裂C—O [B] 氟氯烃破坏臭氧层,氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 [C] 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯,丁烷断裂σ键和π键 [D] 石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 【答案】 B 【解析】 CH3CH2OH被催化氧化为CH3CHO,CH3CH2OH断裂C—H和O—H生成CO,A错误;根据题意,氯自由基催化O3分解,则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程,B正确;丁烷催化裂化为乙烷和乙烯 ... ...