(
课件网) 微专题3 原子杂化类型和分子空间结构的判断 判断分子或离子的空间结构时,要能够正确计算价层电子对数:一是运用计算式确定价层电子对数;二是看配位原子数,如表所示。 中心原子的 价层电子 对数 中心原子的 杂化轨道 类型 中心原子的 配位原子数 (σ键电子对数) 中心原子的 孤电子对数 VSEPR 模型 分子或离子 的空间结构 实例 2 sp 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 sp2 3 0 平面 三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 sp3 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O [典例] 按要求回答下列问题。 三角锥形 sp3 正四面体形 > 【解析】(3)①三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,分子的空间结构为平面三角形,键角为120°,亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,离子的空间结构为三角锥形,键角小于120°。 产物中氮原子的杂化轨道类型为 。 sp3 【解析】 ②由结构简式可知,产物中氮原子的价层电子对数为4,原子的杂化方式为sp3杂化。 (4)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。SiCl4是生产高纯硅的前驱 体,其中Si采取的杂化类型为 。SiCl4可发生水解反应,机理如下: 含s、p、d轨道的杂化类型有①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填序号)。 sp3 ② [思路点拨] [训练] (1)用价层电子对互斥模型推断甲醛中H—C—H的键角 (填“>”“<”或“=”)120°。 < 【解析】 (1)甲醛中碳氧之间为双键,根据价层电子对互斥模型可知双键与单键之间的斥力大于单键与单键之间的斥力,所以H—C—H的键角小于120°。 (2)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子,S与O之间以双键结合,S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为 。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl (填“>”“<”或“=”)SO2F2分子中∠F—S—F。 四面体形 > 【解析】(2)SO2Cl2和SO2F2的中心原子S的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形,无孤电子对,所以空间结构为四面体形;因为X原子得电子能力越弱,A—X形成的共用电子对之间的斥力越强,氟原子的得电子能力大于氯原子的,所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl>SO2F2分子中∠F—S—F。 (3)抗坏血酸的分子结构如图所示,该分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 sp2、sp3 【解析】 (3)由图可知,该分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3。 (时间:30分钟 满分:71分) (选择题1~13题,每小题3分,共39分) 1.下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是( ) B 2.下列关于水合氢离子(H3O+)的说法错误的是( ) [A] 含有极性键 [B] 空间结构为三角锥形 [C] 键角:H3O+
