(
课件网) 微专题4 粒子间作用力的 判断及对物质性质的影响 一、判断共价键类型的方法 1.共价键的分类 2.σ键与π键的判断 3.大π键 (1)定义。 在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体, p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。 (2)符号表示。 4.极性键和非极性键的判断 非极性键的判断方法:由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n>1)(如H2、Cl2、O2、P4等)、某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)和某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。 [典例1] 回答下列问题。 2∶1 3 6 2 【解析】 (2)1个CO2和4个H2中共含有6个σ键和2个π键,若有1 mol CH4生成,则有6 mol σ键和 2 mol π键断裂。 [思路点拨] 明确σ键和π键的含义是解答该题的关键,注意离域π键的定义及分子中相互平行的P轨道的电子的判断。 [训练1] 有下列十种物质: ①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2 ⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2 ⑨H2O2 ⑩HCHO 请按要求回答下列问题(填序号)。 (1)只有σ键的有 ,既有σ键又有π键的有 。 (2)只含有极性键的化合物有 ,既含有极性键又含有非极性键的化合物有 。 (3)含有双键的有 ,含有三键的有 。 ①②④⑥⑨ ③⑤⑦⑧⑩ ①④⑤⑩ ②⑥⑦⑧⑨ ⑤⑦⑩ ③⑧ 可根据两点判断化学键类型,a.单键只有σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键;b.同种元素原子之间形成的共价键是非极性键,不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。 二、分子间作用力对物质性质的影响 1.范德华力对物质性质的影响 范德华力是普遍存在于分子间的作用力,其强度比化学键弱,对物质的熔点、沸点和硬度有影响,范德华力越大,熔、沸点越高,硬度越大。一般来讲,具有相似空间结构的分子,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大,范德华力越大。 2.氢键对物质性质的影响 对物质熔、 沸点的影响 ①含有分子间氢键的物质熔、沸点往往比同系列氢化物的熔、沸点高,如ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族中NH3、H2O和HF的熔、沸点反常的高; ②含有分子内氢键的物质,熔、沸点一般会有所降低,如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点(45 ℃)比有分子间氢键的间硝基苯酚熔点(96 ℃)和对硝基苯酚熔点(114 ℃)都要低 对溶解度的 影响 在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大,如HF和NH3在水中的溶解度比较大。而溶质分子内如果能够形成氢键,它在极性溶剂中的溶解度则会有所降低 [典例2] 回答下列问题。 A 。 A易形成分子内氢键,B易形成分子间 氢键,所以B的沸点比A的高 苯胺分子间存在氢键 (3)如图为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 。 S8的相对分子质量大,分子间范德华力大 H2O>CH3OH>CO2>H2 。 H2O与CH3OH均为 极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2相对分子质 量较大,范德华力较大 (5)ZnF2为离子化合物,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 。 ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、 ZnI2的化学键以共价键为主,且极性较小 【解析】 (5)由电负性为F>Cl>Br>I,结合4种物质溶解性的差别可推知,溶解性不同的原因是ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,且极性较小。 (6)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl (用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。 [训练2] 下列两组命题中,Ⅱ组中命题正确,且能用Ⅰ组中的命题加以 ... ...
