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课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新” 打通应考之“脉” 第1章 化学反应与能量转化 章末复习建构课 知识体系构建 1．化学反应的热效应 2．原电池 3．电解池 4．金属的腐蚀与防护 高考真题体验 考向一 化学反应的热效应 1．(2024·北京卷，T13)苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓硫酸作催化剂 √ C [生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确；根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；M的六元环中与—NO2相连的碳原子为sp3杂化，苯中大π键发生改变，故C错误；苯的硝化反应中浓硫酸作催化剂，故D正确。] 2．(2024·广东卷，T15)对反应S(g) T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂， 为有催化剂)为( ) √ A B C D A [提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，说明反应S(g) T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，c平(S)/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项；加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，A项符合题意。] 3．(2024·真题组合)(1)(安徽卷，T17节选)C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝178.1 kJ·mol-1 计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝_____ kJ·mol-1。 －566 (2)(广东卷，T19节选)反应a： 则反应a的ΔH＝_____。 ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4 (3)(贵州卷，T17节选)反应ⅱ：6CH4(g)―→C6H6(l)＋9H2(g) ΔH2 已知25 ℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的ΔH2＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g) ΔH/(kJ·mol-1) a b c 6a－b－9c (4)(黑吉辽卷，T18节选)结合以下信息，可知H2的燃烧热ΔH＝_____kJ·mol-1。 H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44.0 kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH3＝－184.6 kJ·mol-1 2HCl(g)＋O2(g)===Cl2(g)＋H2O(g) ΔH＝－57.2 kJ·mol-1 －285.8 [解析] (1)将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①－反应②×2可得目标反应，则ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8－178.1×2)kJ·mol-1＝ －566 kJ·mol-1。 (2)由已知可得：Ⅰ．NaNO2(s)＋NH4Cl(s)===N2(g)＋NaCl(s)＋2H2O(l) ΔH1； (aq) ΔH2； (aq) ΔH3； Ⅳ．NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH4； 由盖斯定律可知，目标方程式(aq)===N2(g)＋2H2O(l)可由Ⅰ－Ⅱ－Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应a的ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4。 (3)根据题意知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol-1； ②C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝b kJ·mol-1； ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝c kJ·mol-1； 依据盖斯定律，将反应①×6－②－③×9可得目标方程式，反应ⅱ的ΔH2＝(6a－b－9c)kJ·mol-1。 (4)将反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，将③－①＋②可得：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－57.2 kJ·mol-1－(＋44.0 kJ·mol-1)＋(－184.6 kJ·mol-1) ... ...
