【学霸笔记：同步精讲】第3章 第2节 第2课时 盐类的水解(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第3章　物质在水溶液中的行为 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第2课时　盐类的水解(基础课) 学习 任务 1．通过活动探究“盐溶液都呈中性吗”认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。 2．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 旧知 回顾 1．氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式为＋H2O(反应是可逆的)，正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。 2．写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，此反应说明盐可以与水发生反应。 3．生活中常见的碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)，其水溶液均显碱性。 必备知识　自主预习 一、盐类水解的原理 1．探究不同盐溶液的pH及其原因(25 ℃时) 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液 的pH >7 >7 ＝7 <7 <7 ＝7 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液中存 在的离子 CH3COO－、 Na＋、 H＋、 、 、 Na＋、 H＋、 OH－ Na＋、 Cl－、 H＋、 、 Cl－、 H＋、 OH－ Al3+、 、 H＋、 OH－ K＋、 、 H＋、 OH－ 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 哪些离子可能发生相互作用 _____ _____ __ _____ _____ _____ — CH3COO－、 H＋ 、、H＋ 、 OH－ Al3+、OH－ 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液呈现酸性或碱性的原因 _____或_____结合了水电离产生的____或_____，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与 c平(OH－)不相等 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 H＋ OH－ 2．盐类水解的原理 (1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的_____结合生成_____的过程。 (2)盐类的水解实质 H＋或OH－ 弱电解质 (3)盐类水解的四个特征 ①可逆：水解反应一般是____反应，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 ④多元弱酸盐____水解，但以第一步为主。 可逆 分步 (4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时) 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 ____性，pH__7 强碱弱酸盐 弱酸酸根离子 ____性，pH__7 强酸强碱盐 不水解 __性，pH__7 弱酸弱碱盐 弱酸酸根离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 弱酸 弱碱 ＞ 中 ＝ ＜ (5)水解反应的表示方法 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH－(H＋) 如NH4NO3的水解反应离子方程式写为_____ _____；KF的水解反应离子方程式写为_____。 (6)水解常数(Kh) 以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例 Kh＝。 微点拨：水解常数与其他平衡常数一样，只受温度影响。 ＋H2O NH3·H2O F－＋H2O HF＋OH－ ＋H＋ 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。 (　　) (2)碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c平(OH－)＞c平(H＋)。 (　　) (3)NaHCO3是H2CO3的酸式盐，其水溶液呈酸性。 (　　) × √ × 二、水解平衡的移动 1．内因：相同条件下，弱酸的_____，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的_____，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 2．外因 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡____移动，水解程度____。 (2)浓度：加水稀释盐溶液，水解平衡____移动，水解程度____。 酸性越弱 碱性越弱 正向 增大 正向 增大 (3)外加酸、碱：加酸可抑制_____的水解，加碱可抑制_____的水解。 (4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种水解相互____，使两种水解程度都 ... ...