【学霸笔记：同步精讲】第3章 第2节 第4课时 溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较(能力课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第3章　物质在水溶液中的行为 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第4课时　溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较(能力课) 探究 任务 1．掌握溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、元素守恒关系。 2．掌握溶液中离子浓度大小比较的方法，能分析常见溶液体系中各离子浓度的大小，培养学生分析问题、解决问题的能力。 旧知 回顾 1．电离平衡 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中NH3·H2O、、OH－浓度的大小关系是 c平(NH3·H2O)>c平(OH－)>c平。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其第一级电离是主要的。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2-、H＋的浓度大小关系是c平(H2S)>c平(H＋)>c平(HS－)>c平(S2-)。 旧知 回顾 2．水解平衡 (1)水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c平(Cl－)＞c平＞ c平(H＋)＞c平(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其第一步水解是主要的。如在Na2CO3溶液中：、、H2CO3的浓度大小关系应是c平>c平>c平(H2CO3)。 探究要点　典例导航 1．电荷守恒关系 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2SO3溶液中存在着Na＋、、H＋、OH－、，它们存在如下关系： c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平＋c平＋c平(OH－)。 电解质溶液中的三个守恒关系 2．元素守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na2SO3溶液中能水解，故硫元素以、、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为c平(Na＋)＝ 2c平＋2c平＋2c平(H2SO3)。 3．质子守恒关系 质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如Na2SO3溶液中有关系式：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平＋2c平(H2SO3)。 【例1】　在0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是(　　) A．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋c平(OH－)＋2c平(S2-) B．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋c平(OH－)＋c平 C．c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋2c平(HS－)＋2c平(H2S) D．c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S) √ B　[在Na2S溶液中由电荷守恒得：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋ c平(OH－)＋2c平(S2-)，A项正确，B项错误；由元素守恒得：c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋2c平(HS－)＋2c平(H2S)，C项正确；由质子守恒得： c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)，D项正确。] 质子守恒关系式可由电荷守恒关系式和元素守恒关系式合并得到。 考向1　单一溶液中粒子浓度关系 1．次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH溶液完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是(　　) A．NaH2PO2的水溶液加水稀释，增大 B．H3PO2溶液中存在电离平衡：＋H＋ C．NaH2PO2溶液中：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平>c平(H＋) D．NaH2PO2溶液中存在：2c平＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(Na＋) √ B　[NaH2PO2的水溶液加水稀释水解程度增大，但由于溶液体积增大程度更大，所以c平(H3PO2)、c平(OH－)变小，溶液中 c平(H＋)变大，所以应减小，A错误；次磷酸是一元弱酸，部分电离，B正确；水解，离子数量少于Na＋，阴离子水解使溶液显碱性，c平(OH－) >c平水解程度较少，所以剩余的浓度要远多于OH－的浓度，C错误；根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，电荷守恒为c平＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(Na＋)，D错误。] 2．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中各粒子 ... ...