【学霸笔记：同步精讲】第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第3章　物质在水溶液中的行为 第4节　离子反应 第2课时　离子反应的应用(基础课) 学习 任务 1．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用，培养学生“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 2．了解溶液pH的调控在工农业生产和科研中的应用。 3．通过酸碱中和滴定实验，知道化学定量分析实验在工农业生产中的重要作用。 旧知 回顾 1．利用离子反应检验某种是否存在 检验离子 使用的试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 BaCl2溶液、 稀盐酸 加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 === BaSO4↓ 旧知 回顾 2．食盐的精制：从粗盐中除去Ca2+、Mg2+、，所用的试剂有BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，涉及的离子方程式有 ＋2H＋===CO2↑＋H2O。 必备知识　自主预习 一、物质检验与含量测定 1．离子检验 利用离子的特征反应来检验一些常见离子。 如利用Fe3+与SCN－反应生成红色溶液检验Fe3+，离子方程式为_____；利用I－与Ag＋反应生成黄色沉淀来检验I－，离子方程式为_____。 Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3 Ag＋＋I－===AgI↓ 2．测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法：如溶液中的浓度可以用_____将转化为BaSO4沉淀，再_____来获得。 (2)酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的____溶液滴定的方法获得。 (3)氧化还原滴定法：如溶液中的浓度可以用已知准确浓度的_____溶液滴定的方法获得。 Ba2+ 称量沉淀的质量 强碱 Fe2+ 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。 (　　) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3 次实验。 (　　) (3)用石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3。 (　　) √ × × 二、物质制备与纯化 1．物质的制备：离子反应可以用于制备物质。 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：_____。 (2)实验室制取CO2的离子方程式：_____。 2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O 2．物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的、Mg2+、Ca2+，需要引入的试剂离子分别为_____。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为____而除去。 Ba2+、OH－、 沉淀 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用足量稀硝酸除去铁粉中的Cu。 (　　) (2)将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。 (　　) (3)可以用铁粉除去FeCl3中的FeCl2。 (　　) × √ × 三、生活中常见的离子反应 1．胃酸过多的治疗 (1)服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为_____。 (2)服用小苏打片，离子方程式为_____。 ===Al3+＋3H2O ＋H＋===CO2↑＋H2O 2．硬水及其形成 (1)硬水的含义：自然界里含_____较多的水。 (2)硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2+、Mg2+进入水中而形成，离子方程式为_____。 Ca2+、Mg2+ 想一想　治疗胃酸过多，能否服用纯碱？说明原因。 提示：不能。纯碱溶液碱性强，对胃肠道造成损伤。 关键能力　情境探究 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 离子检验与推断 1．该同学能否通过第①、②、③步确定原溶液中含有、Cl－和Fe3+？为什么？ 提示：不能。第①步在溶液中加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸，若溶液中存在或Ag＋，也能产生白色沉淀，故不能检验存在与否；第②步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第①步加入稀盐酸，引入了 ... ...