【学霸笔记：同步精讲】第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版选必修1

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 学习任务 1．知道电离平衡常数，认识电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。能将化学平衡常数的有关内容迁移应用。 2．能通过化学平衡理论认识弱电解质在水溶液中的电离平衡，认识温度、浓度影响电离平衡的规律。 旧知回顾 1．从电离的角度认识酸、碱、盐 分类电离特征酸溶于水发生电离时，生成的阳离子全部是H＋ 的化合物碱溶于水发生电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物盐溶于水发生电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物 2．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。书写电离方程式时用符号“===”。 3．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。书写电离方程式时用符号“ ”。 一、电离平衡常数　电离度 1．弱电解质的电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫作电离平衡。 (2)特点：电离平衡是动态平衡，遵循化学平衡的一般规律。 2．电离平衡常数 (1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 (2)表达式 一元弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝。 一元弱碱：＋OH－ Kb＝。 (3)意义：根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱，K越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。 (4)影响因素：电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。 微点拨：(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数逐级减小且一般相差很大，Ka1 Ka2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步电离程度决定。 (2)多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。 3．电离度 (1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率称为电离度。 (2)表达式：α＝×100%。 (3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时：c平(CH3COOH)＝c平(H＋)＝c平(CH3COO－)。 (×) (2)H2S的电离常数表达式Ka＝。 (×) (3)相同温度下，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，说明酸性：HF＞CH3COOH。 (√) 二、影响电离平衡的因素 1．内因：弱电解质本身的性质。 2．外因 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡正向移动 浓度 加水稀释，电离平衡正向移动 外加 物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动(同离子效应) 加入与弱电解质电离出的离子发生反应的离子，电离平衡正向移动 微点拨：弱电解质电离遵循“越稀越电离，越热越电离”的规律。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)相同温度下，0.3 mol·L-1的醋酸溶液与0.1 mol·L-1的醋酸溶液的电离度相等。 (×) (2)在醋酸溶液中加入NaOH溶液，可以使其电离平衡正向移动。 (√) 电离平衡常数的应用 查阅资料发现，在25 ℃ 时，醋酸、碳酸和硼酸的电离平衡常数分别是1.75×10-5 mol/L、4.4×10-7 mol/L(第一步电离)和5.8×10-10 mol/L。 1．它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？ 提示：醋酸＞碳酸＞硼酸。K值越大，酸性越强。 2．向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸溶液和 0.1 mol/L 硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液。试管1、2中会出现什么现象？为什么？ 提示：试管1中有气泡产生，而试管2中没有气泡产生。根据复分解反应中“强酸制弱酸”的 ... ...