【学霸笔记：同步精讲】第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版选必修1

第2课时　离子反应的应用(基础课) 学习任务 1．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用，培养学生“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 2．了解溶液pH的调控在工农业生产和科研中的应用。 3．通过酸碱中和滴定实验，知道化学定量分析实验在工农业生产中的重要作用。 旧知回顾 1.利用离子反应检验某种是否存在 检验离子使用的试剂反应现象反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解BaCl2溶液、 稀盐酸加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 ===BaSO4↓ 2．食盐的精制：从粗盐中除去Ca2+、Mg2+、，所用的试剂有BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，涉及的离子方程式有＋2H＋===CO2↑＋H2O。 一、物质检验与含量测定 1．离子检验 利用离子的特征反应来检验一些常见离子。 如利用Fe3+与SCN－反应生成红色溶液检验Fe3+，离子方程式为Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3；利用I－与Ag＋反应生成黄色沉淀来检验I－，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓。 2．测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法：如溶液中的浓度可以用Ba2+将转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量来获得。 (2)酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 (3)氧化还原滴定法：如溶液中的浓度可以用已知准确浓度的Fe2+溶液滴定的方法获得。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。 (√) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3 次实验。 (×) (3)用石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3。 (×) 二、物质制备与纯化 1．物质的制备：离子反应可以用于制备物质。 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。 (2)实验室制取CO2的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O。 2．物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的、Mg2+、Ca2+，需要引入的试剂离子分别为Ba2+、OH－、。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用足量稀硝酸除去铁粉中的Cu。 (×) (2)将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。 (√) (3)可以用铁粉除去FeCl3中的FeCl2。 (×) 三、生活中常见的离子反应 1．胃酸过多的治疗 (1)服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为===Al3+＋3H2O。 (2)服用小苏打片，离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O。 2．硬水及其形成 (1)硬水的含义：自然界里含Ca2+、Mg2+较多的水。 (2)硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2+、Mg2+进入水中而形成，离子方程式为。 　治疗胃酸过多，能否服用纯碱？说明原因。 提示：不能。纯碱溶液碱性强，对胃肠道造成损伤。 离子检验与推断 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 1．该同学能否通过第①、②、③步确定原溶液中含有、Cl－和Fe3+？为什么？ 提示：不能。第①步在溶液中加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸，若溶液中存在或Ag＋，也能产生白色沉淀，故不能检验存在与否；第②步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第①步加入稀盐酸，引入了Cl－，故原溶液中是否存在Cl－也无法确定；第③步在滤液中加KSCN溶液能检验出此时滤液中含有Fe3+，但原溶液中也可能只含Fe2+，在第①步后被氧化为Fe3+。 2．通过第④步实验，你能确定原溶液中含有哪种离子？ 提示：。第④步加浓NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是NH3，说明原溶液中一定含有。 1．离子检验的方法 方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀 法 Cl－、 Br－、 ... ...