一、水与水溶液 二、弱电解质的电离 三、盐类的水解 四、沉淀溶解平衡 考向一 弱电解质的电离 1．(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理：＋2H2O H3O＋＋，Ka＝5.8×10-10； ②lg≈0.38。 下列说法正确的是( ) A．硼砂稀溶液中c(Na＋)＝c[B(OH)3] B．硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离 C．25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性 B [[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的和Na[B(OH)4]，由于[B4O5(OH)4]2-水解不完全，故c(Na＋)≠c[B(OH)3]，A错误；根据已知反应，硼酸水溶液中的H＋是由水提供的，B正确；25 ℃时，Ka＝＝5.8×10-10，c(H3O＋)＝＝＝×10-6，因lg≈0.38，pH≈6－0.38≈5.62，C错误；的电离平衡常数Ka＝5.8×10-10，[B(OH)4]－的水解平衡常数Kh＝＝＝×10-4，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，D错误。] 2．(2024·湖南卷，T13)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．水的电离程度：Mc(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH) D [根据题意可知图像中随HCOOH溶液的加入，c(OH－)减小，c(HCOO－)增大，M点时c(OH－)＝c(HCOO－)，N点为恰好反应点，溶质为HCOONa。A．M点有OH－剩余，抑制水的电离，故水的电离程度：Mc(HCOO－)>c(OH－)>c(HCOOH)>c(H＋)，错误。] 3．(2023·湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)－H2L溶液体系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10-4 mol·L-1，c0(H2L)＝。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ(x)＝，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列说法正确的是( ) A．当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－) B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2- C．L2-＋[FeL]＋ [FeL2]－的平衡常数的lg K约为14 D．当pH＝10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1 C [由题图可知，pH＝1即c(H＋)＝0.1 mol·L-1时c([FeL]＋)＝1.0×10-4 mol·L-1，又c0(H2L)＝5.0×10-3 mol·L-1，根据Fe3+＋H2L [FeL]＋＋2H＋知，此时c(H2L)＝(5.0－0.1)×10-3 mol·L-1＝4.9×10-3 mol·L-1，结合Ka1＝＝10-7.46知，此时c(HL－)＝10-7.46×4.9×10-3×10 mol·L-1＝4.9×10-9.46 mol·L-1，又pH＝1时，c(OH－)＝10-13 mol·L-1，故A错误；pH在9.5～10.5之间时c([FeL3]3-)＝c([FeL2(OH)]2-)＝10-4 mol·L-1，其中两种离子共含c(L2-)＝3×10-4 mol·L-1＋2×10-4 mol·L-1＝5×10-4 mol·L-1，当pH＝10时，c(H＋)＝10-10 mol·L-1，根据Ka1＝＝＝10-7.46，得c(HL－)＝102.54c(H2L)，即c(HL－)>c(H2L)，由Ka2＝＝10-12.4，得c(HL－)＝102.4c(L2-)，即c(HL－)>c(L2-)，B错误；该反应的平衡常数K＝，由题图知，当c([FeL2]－)＝c([FeL]＋)时，pH＝4，由Ka1·Ka2＝10-19.86＝，得①式10-19.86×c(H2L)＝10-8 ... ...
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