【学霸笔记：同步精讲】第1章 第2节 第1课时 原电池的工作原理(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版选必修1

第2节　化学能转化为电能———电池 第1课时　原电池的工作原理(基础课) 学习任务 1．能通过铜锌原电池的实验探究活动，了解原电池的工作原理。 2．能写出电极反应式和电池反应式。 3．能利用身边的材料设计简单的原电池。 旧知回顾 1．在氢氧燃料电池中，当以稀硫酸作为离子导体时，负极反应：2H2－4e－===4H＋，正极反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。能量变化是化学能转化为电能；稀硫酸的作用是传导电荷，导线的作用是传导电子。 2．设计原电池的基本思路：(1)将氧化还原反应分成两部分，负极反应为氧化反应；正极反应为还原反应。(2)选择正负极材料和离子导体。通常，还原剂为负极材料，氧化剂为离子导体中某种阳离子，正极材料比负极材料的活动性弱或使用石墨作电极。 3．原电池原理的应用：(1)加快氧化还原反应速率；(2)比较金属的活动性强弱；(3)金属的防护。 一、铜锌原电池实验探究 1．装置 2．实验分析 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn－2e－===Zn2+ Cu2+＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电池反应 Zn＋Cu2+===Cu＋Zn2+ 电子流向 由锌极通过导线流向铜极 离子移向 阳离子移向正极，阴离子移向负极 盐桥作用 构成闭合回路，使离子通过，传导电流 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。 (√) (2)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。 (×) (3)一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。(√) (4)原电池放电时，外电路中电流由负极流向正极。 (×) 二、原电池的工作原理 定义 把化学能转化为电能的装置 电极名 称及反 应类型 负极 电子流出的一极，发生氧化反应 正极 电子流入的一极，发生还原反应 构成条件 工作原理 ①外电路中电子由负极流向正极； ②内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极，阳离子移向正极； ③电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化 　下列图示装置能形成原电池的有哪些？ 请分析原因。 提示：根据构成原电池的条件可以判断装置A、D能形成原电池。B装置中两电极相同且没有自发进行的氧化还原反应，C装置中甘油为非电解质，E装置中的两容器没有形成闭合回路。 深度理解原电池工作原理 1．打开甲、乙两装置中的K1与K2，检流计及锌片有何现象？ 提示：检流计指针均不发生偏转，甲装置中锌片溶解且有气泡产生，乙装置中锌片上无明显变化。 2．闭合K1、K2，甲、乙装置中的检流计、铜片及锌片有何现象？ 提示：检流计指针均发生偏转，铜片上均有气泡生成，锌片均溶解。 3．甲、乙两个装置中原电池中哪个工作效率高？ 提示：乙装置中原电池工作效率高，甲装置中原电池锌片和稀硫酸直接接触，少量锌会与稀硫酸直接反应，降低工作效率。 1．原电池工作原理示意图 2．原电池正、负极的判断 【例题】　某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。下列说法正确的是(　　) A．Zn为负极，发生还原反应 B．b电极反应式为2Fe3+＋2e－===2Fe2+ C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极 D．电池的正极材料可以选用石墨、铂，也可以用铜 D　[根据Cl－的移动方向可知，b电极为负极，a电极为正极，根据电池总反应式可知，Zn发生失电子的氧化反应，即b电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，A、B项错误；电子流动方向是b电极→导线→a电极，C项错误；正极材料的活动性应比负极材料的活动性弱，D项正确。] 1．如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．电子从银电极经导线流向铜电极 B．工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度减小 C．工作一段时间后，左烧杯中的Ag＋浓度减小 D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转 [答案]　C 2．有关图中装置的说法正确 ... ...