【学霸笔记：同步精讲】第1章 第3节 第1课时 电解的原理(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版选必修1

第3节　电能转化为化学能———电解 第1课时　电解的原理(基础课) 学习任务 1．能通过对电解熔融氯化钠的探究，了解电解池的构成、工作原理，能正确书写电极反应式、电解总反应式。 2．通过对常见物质的电解产物的分析，归纳出电极放电规律。 旧知回顾 1．固体氯化钠不能导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下可发生电离，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，因此熔融的NaCl中含有的离子是Na＋和Cl－。水是一种极弱的电解质，可发生微弱的电离产生极少量的H＋和OH－，因此NaCl溶液中含有Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。 2．根据金属活动性顺序表，可得还原性顺序为Zn>Fe>Sn>Pb>H2>Cu>Ag，则对应Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H＋、Cu2+、Ag＋氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。 3．常见非金属单质的氧化性为Cl2>Br2>I2>S，则对应阴离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I－>Br－>Cl－。 一、电解熔融氯化钠实验 1．实验装置 2．实验现象及分析 电极名称 铁电极 石墨电极 现象 铁片上产生银白色金属 石墨片周围有气泡产生 离子移 动方向 _____移向铁电极 _____移向石墨电极 电极反应式 _____ _____ 反应类型 _____ _____ 实验结论 2NaCl2Na＋Cl2↑ 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)熔融NaCl中，Na＋、Cl－处于自由运动状态。 (　　) (2)电解熔融NaCl的装置中，Na＋向阳极移动，Cl－向阴极移动。 (　　) (3)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。 (　　) 二、电解和电解池 电解 将直流电通过熔融电解质或电解质溶液，在两个电极上分别发生____反应和____反应的过程 电解池 概念 将__能转化为____能的装置 形成条件 电极名称及电极反应 阳极 与电源____相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生____反应 阴极 与电源____相连，溶液中阳离子移向此极，得到电子，发生____反应 电子流向 电源__极→导线→电解池的__极 电解池的__极→导线→电源的__极 离子移向 阴离子→__极；阳离子→__极 　某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中。 请你分析电极a、b、c、d的名称以及Q离子是阴离子还是阳离子？ 电解池工作原理 实验目的：以电解氯化铜溶液为例研究电解的基本原理。 实验步骤：在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极(如图)，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近，接通电源。 实验现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜，阳极石墨棒上有刺激性气味气体产生，且使湿润的淀粉碘化钾试纸变成蓝色。 1．分析上述电解池工作时，电子的流向、离子的运动方向，并在上图的基础上，绘制出电解池工作时，是如何构成闭合回路的？ 2．根据上述实验现象分析，电解过程中在阴极、阳极上各发生什么反应？其电极反应分别是什么？电解的总反应是什么？ 1．电解池的工作原理 2．电解时电极产物的判断———�阳失阴得” 3．电解池的阴极、阳极的判断方法 4．电解池电极反应及电解总反应的书写步骤 书写 步骤 具体操作 判断 两极 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 判断 反应 微观 粒子 活泼电极：电极材料本身失电子 溶液中较易得电子的阳离子反应 惰性电极：溶液中较易失去电子的阴离子反应 书写 电极 反应 活泼电极：M－ne－===Mn＋ Qn＋＋ne－===Q 惰性电极：mRn－－mne－===Rm 书写 电解 总反 应　 根据得失电子数相等，将阴、阳极电极反应式相加得电解总反应式，注意若是水电离的H＋或OH－参与电极反应，写总反应式时要写成H2O 1．用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(　　) A．H2和Cl2　　　　　 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 2．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示 ... ...