【学霸笔记：同步精讲】第四章 第二节 第2课时 电解原理的应用(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第四章　化学反应与电能 第二节　电解池 第2课时　电解原理的应用(基础课) 素养 目标 1．通过对电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。 2．建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用。 旧知 回顾 1．以Pt电极电解CuCl2溶液，写出电极反应式。 阴极：_____，阳极：_____。 2．以惰性电极电解CuSO4溶液，写出电极反应式。 阴极：_____，阳极：_____， 总反应的离子方程式为_____。 3．写出电解法制Al的化学方程式： _____。 Cu2+＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cu2+＋2e－===Cu H2O－2e－===O2↑＋2H＋ 2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 知识点一　电解饱和食盐水 1．氯碱工业：烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做_____。 氯碱工业 2．电解饱和食盐水原理 (1)阳极反应为_____； 阴极反应为_____。 (2)电解的总反应式 化学方程式为_____； 离子方程式为_____。 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－=== H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 3．氯碱工业生产流程 (1)离子交换膜电解槽 (2)离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、 OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠溶液反应而影响氢氧化钠溶液的产量和质量。 微点拨 离子交换膜的作用 (1)隔离某些物质，防止阴极与阳极产物之间或产物与电解质溶液发生反应； (2)用于制备某些物质：通过离子定向移动使得阴极区或阳极区得到所制备的新物质； (3)对物质进行分离、提纯等。 4．氯碱工业产品及其应用 1．用惰性电极通过阳离子交换膜电解饱和食盐水时，下列说法错误的是(　　) A．电解过程中，Na＋向阴极方向移动 B．电解一段时间后，阴极附近溶液的pH增大 C．电解池中的阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ D．电解过程中，阴极和阳极产生的氢氧化钠和氯气会反应生成次氯酸钠 √ D　[电解过程中，阳离子移向阴极，A正确；电解时阴极电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，阴极附近溶液的pH增大，B正确；阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，C正确；阳离子交换膜只允许阳离子通过，可以避免在阴极生成的氢氧化钠和在阳极生成的氯气反应，D错误。] √ 2．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是(　　) A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D．通电一段时间后加适量NaCl可以使电解液恢复到通电前的浓度 D　[由Na＋的移动方向可以确定左边电极为阳极，右边电极为阴极。阴极发生还原反应，氢气从E口逸出，从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强溶液导电性，A、B项正确；电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，当有1 mol Cl2生成时，有2 mol NaOH生成，C项正确；通电过程中减少的是氢气和氯气且二者物质的量之比为1∶1，因此补充适量的氯化氢气体可以使电解液恢复到通电前的浓度，D项错误。] 3．“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。该装置中c、d都为石墨电极。 完成下列填空： (1)a为电源的_____(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极，c为电解池的_____极。 (2)d电极 ... ...