【学霸笔记：同步精讲】第四章 第三节 实验活动4 简单的电镀实验 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第四章　化学反应与电能 第三节　金属的腐蚀与防护(基础课) 实验活动4　简单的电镀实验 【实验目的】 1．认识电解原理及其在工业生产中的应用。 2．了解电镀的原理。 【实验原理】 Fe作阴极：Cu2+＋2e－===Cu； Cu作阳极：Cu－2e－===Cu2+。 【实验步骤】 1．用砂纸把铁制镀件打磨干净，放入1 mol·L-1 NaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。 2．把铁制镀件与2～3 V的直流电源的负极相连， 铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行 放入电镀液中，两极间距5 cm，5～10 min后取 出，镀件由原来光亮的____色变为__色。 银白 红 【问题和讨论】 1．电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？ [答案]　铁制镀件逐渐溶解，铜片上析出铜单质。 阴极：Cu2+＋2e－===Cu；阳极：Fe－2e－===Fe2+。 2．画出在镀件上镀银的示意图(注明电极材料和电镀液成分)。 [答案]　 3．电镀金属时，电极材料和电镀液如何选择？ [答案]　镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 谢 谢！