【学霸笔记：同步精讲】第四章 章末综合测评(四) 化学反应与电能 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第四章　化学反应与电能 章末综合测评(四)　化学反应与电能 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 √ 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是(　　) A．银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C．在铁片上镀铜时，铜片连接电源的正极，硫酸铜溶液作电解质溶液 D．食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 A　[银首饰表面变黑，是银与空气中硫化氢反应生成硫化银，为化学腐蚀，A不正确。] 14 2．下列电化学装置的相关叙述错误的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 A．若甲装置中两电极为石墨，则U形管右侧溶液变红 B．乙装置中正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋2H＋===2Ag＋H2O C．丙为锂-空气电池的工作原理图，离子交换膜为阳离子交换膜 D．丁装置使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 √ B　[乙装置中电解质溶液呈碱性，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 3．海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，以海水为电解质溶液，在海洋中任何深度都可以正常工作，研究前景广。下列说法不正确的是(　　) A．海洋电池可用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电 B．该电池总反应为 C．该电池工作时，电能转化成化学能 D．铝板在空气中不易被腐蚀，可以长期储存 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 C　[电池工作时，化学能转化为电能，C错误。] √ 4．新型H2O2液态电池的工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列有关说法错误的是(　　) A．a电极为负极，发生氧化反应 B．放电时，负极区溶液pH减小 C．正极的电极反应式为H2O2－2e－＋2OH－===2H2O＋O2↑ D．若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接PbO2电极 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 C　[a电极有气体c放出，放出的气体为氧气，可知a电极H2O2发生氧化反应生成氧气，a电极是负极、b电极是正极。负极反应为H2O2－2e－＋2OH－===2H2O＋O2↑，消耗OH－，pH减小；正极反应为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，消耗H＋，pH增大，C错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 5．某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法不正确的是(　　) A．b端电势低于a端电势 B．理论上转移2 mol e－生成2 g H2 C．电解后海水pH减小 D．阳极反应：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 C　[根据题图可知，钛网上海水中Cl－、H2O发生失电子的氧化反应生成HClO，钛网为阳极，电极反应为Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋；钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，钛箔为阴极，高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，电解的主要总反应为H＋＋Cl－＋H2OHClO＋H2↑，电解后c(H＋)减小，pH增大，C错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 A．储(放)能时电解质溶液a中存在Cr3+与Cr2+的相互转化 B．储能时原正极上的电极反应为Fe3+＋e－===Fe2+ C．放电时正极区电解质溶液酸性增强 D．在相同条件下，离子的氧化性：Cr3+>Fe3+ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 C　[结合该电池总反应可知，放电时，正极发生Fe3+生成Fe2+的还原反应，负极区是Cr2+生成Cr3+；充电时，H＋移向负极(阴极)区，发生Cr3+生成Cr2+的还原反应，正极 ... ...