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课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新” 打通应考之“脉” 第四章 化学反应与电能 真题实训课 数智分层作业(三十三) 新型化学电源 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 1．(2024·湖南卷)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( ) A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 D [理想的新能源应具有资源丰富、可再生、无污染等特点，A正确；氢氧燃料电池利用原电池原理将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应产生的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，充电时，锂离子在阳极(正极)脱嵌，C正确；太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 2．(2024·广东卷)我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是( ) A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应：Zn－2e－===Zn2+ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 D [钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性：Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁外壳为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2+，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。由于金属活动性：Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误；Zn失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2+，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误；由分析可知，该方法为牺牲阳极法，故C错误；Zn失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2+，故D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 3．(2024·新课标卷)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是( ) A．电池总反应为2C6H12O6＋O2===2C6H12O7 B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C．消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol 电子流入 D．两电极间血液中的Na＋在电场驱动下的迁移方向为b→a √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 C [由题图知， O2在a电极上得电子生成OH－，a电极为电池正极，Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，b电极为电池负极，在负极区，葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu2O，则电池总反应为2C6H12O6＋O2===2C6H12O7，A正确；Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，CuO氧化葡萄糖时被还原生成Cu2O，它们的相互转变起催化作用，B正确；根据反应2C6H12O6＋O2===2C6H12O7可知，1 mol C6H12O6参加反应时转移2 mol电子的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误；原电池中阳离子从负极移向正极，故Na＋迁移方向为b→a，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 4．(2024·湖南卷)在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是( ) A．电解时，OH－向Ni电极移动 B．生成的电极反应：＋8H2O C．电解一段时间后，溶液pH升高 D．每生成1 mol H2的同时，生成0.5 mol K4C6N16 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 B [由电解原 ... ...
