【学霸笔记：同步精讲】第二章 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第2课时　影响化学反应速率的因素(基础课) 素养 目标 1．通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律。 2．建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型。 3．通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。 旧知 回顾 1．Mg、Al与同浓度的盐酸反应，前者反应速率____后者反应速率，理由是_____。 2．对于2SO2＋O2 2SO3，下列措施能使该反应速率增大的是_____(填序号)。 ①增大O2的浓度　②升高温度　③增大压强　④使用催化剂 大于 Mg的活动性强于Al ①②③④ 知识点一　探究影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率的决定因素 决定因素(内因)：反应速率由反应物的____、____和____等因素决定。 组成 结构 性质 2．实验探究影响化学反应速率的外界因素 【实验探究Ⅰ】定性研究影响化学反应速率的因素 (1)实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O、2H2O2 2H2O＋O2↑ 影响 因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 均出现____，但后者_____ 增大反应物浓度，化学反应速率____ (2)实验方案设计 浑浊 出现浑浊更快 增大 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 温度 混合后均出现____，但70 ℃ 热水一组_____ 升高温度，化学反应速率____ 浑浊 首先出现 浑浊 增大 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 催化剂 前者_____，后者_____ 催化剂能____化学反应速率 无明显现象 出现大量气泡 增大 【实验探究Ⅱ】定量研究影响化学反应速率的因素 (1)实验操作：按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入和 的H2SO4溶液。 (2)实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间) 加入试剂 反应时间 (填“长”或“短”) 反应速率 (填“大”或“小”) 结论 __ __ 可以根据产生相同体积的氢气所需要的____来判断化学反应速率的大小 长 小 时间 加入试剂 反应时间 (填“长”或“短”) 反应速率 (填“大”或“小”) 结论 ____ ____ 可以根据产生相同体积的氢气所需要的_____来判断化学反应速率的大小 短 大 时间 微点拨 该实验测定的数据可以是产生相同体积H2所需要的时间，也可以是相同时间内收集H2的体积。 “变量控制”实验题的思维模型 1．某研究小组为了研究不同条件下金属铝块在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：c(H2SO4)＝4.5 mol·L-1，反应均需要搅拌60 s。 编号 ____℃ 稀硫酸的 体积/mL H2O的 体积/mL 铝块加 入量/g 铝块溶 解量/g ① 20 40 0 2.005 0 0.054 0 ② 80 40 0 2.005 0 0.118 4 ③ T1 20 V1 2.005 0 0.220 0 温度 下列说法不正确的是(　　) A．实验①中用硫酸表示的反应速率v(H2SO4)＝0.075 mol· L-1·min-1 B．实验①和②是为了研究温度对反应速率的影响 C．若实验①和③是研究硫酸的浓度对反应速率的影响，则T1＝20，V1＝20 D．若增加铝块的质量，反应速率会明显增大 √ D　[铝与稀硫酸发生反应＋3H2↑，实验①中溶解0.054 0 g铝块(即0.002 mol Al)，同时消耗0.003 mol H2SO4，则v(H2SO4)＝＝0.075 mol·L-1·min-1，A正确；根据实验①和②的实验条件对比可知，二者反应温度不同，其余条件均相同，推测其目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；实验①和③是为了研究硫酸的浓度对反应速率的影响，应该保证除了浓度不同，其他条件均相同，则温度都应为20 ℃，但浓度不同，溶液总体积相同，则有V1＝20，C正确；铝块是固体，增加铝块的质量，反应速率不会明显增大，D错误。] 2．某同学在实验中发现酸性KMnO4溶液与H ... ...