【学霸笔记：同步精讲】第二章 第一节 第3课时 活化能(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第3课时　活化能(基础课) 素养 目标 1．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。 2．能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的构建过程，强化模型认知意识。 旧知 回顾 1．对于反应N2＋3H2 2NH3，下列条件能增大该反应速率的有_____(填序号)。 ①增大c(N2)　②升高温度　③增大反应体系体积　④使用催化剂　⑤恒温恒压充入氦气　⑥恒温恒容充入氦气 2．对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增大C(s)的量，反应速率有什么变化？____；粉碎C(s)，反应速率有什么变化？____。 ①②④ 不变 加快 知识点一　活化能　碰撞理论 1．基元反应 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。例如，2HI===H2＋I2实际上是经过下列两步反应完成的：_____，_____。 其中，每一步反应都称为_____，它反映了化学反应的_____。 2HI―→H2＋2I· 2I·―→I2 基元反应 反应历程 2．反应历程 先后进行的_____反映了化学反应的反应历程，反应历程又称_____。 3．基元反应发生的先决条件：_____。 4．有效碰撞 基元反应 反应机理 反应物分子发生碰撞 能量 取向 大 [示例探究]　 以下是HI分解反应中分子碰撞示意图： A碰撞时的能量不足，B碰撞时的取向不合适，C为有效碰撞。 (1)图A中HI分子之间的碰撞为什么不能发生化学反应？ (2)图B中HI分子为活化分子，它们之间碰撞后能否使HI发生分解反应？其原因是什么？ (3)图C中HI分子间的碰撞使HI发生分解反应，其原因是什么？ 提示：(1)图A中分子碰撞时能量不足，它们之间的碰撞为无效碰撞，不能使HI发生化学反应。 (2)不能；因为活化分子碰撞时还要有合适的取向，而图B中的碰撞取向不合适；这种碰撞是无效碰撞，不能使HI发生分解反应。 (3)活化分子碰撞时有足够的能量、合适的取向，这样碰撞能使HI分子内的共价键断裂形成自由基(I·)，然后自由基结合生成分子，从而发生化学反应。 5．活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生_____的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是____的。 (2)活化能：活化分子具有的_____与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 有效碰撞 一定 平均能量 6．反应物、生成物的能量与活化能的关系 活化能 放出的能量 逆反应 方法技巧 (1)催化反应历程可表示为扩散→吸附→断键→成键→脱附。 (2)催化剂通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来增大反应速率。活化能越大，反应越难进行。 (3)复杂反应中的速率控制步骤决定反应的速率，各步基元反应活化能(能垒)大的慢反应是决定整个反应速率的关键步骤。故改变温度，活化能大的反应速率改变程度大。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 (　　) (2)活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。 (　　) (3)活化分子间每次碰撞都发生化学反应。 (　　) (4)能发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量。 (　　) (5)当碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向时，才能发生化学反应。 (　　) √ × × √ √ 2．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能Ea(正)和逆反应活化能Ea(逆)见下表： 基元反应 Ea(正)/(kJ·mol-1) Ea(逆)/(kJ·mol-1) Ⅰ 30 55 Ⅱ 70 21 Ⅲ 16 35 正反应为放热反应的是(　　) A．Ⅰ、Ⅱ　　B．Ⅰ、Ⅲ　　C．Ⅱ、Ⅲ　　D．Ⅱ √ B　[正反应放热的反应：Ea(正)