【学霸笔记：同步精讲】第三章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第四节　沉淀溶解平衡 第2课时　沉淀溶解平衡的应用(基础课) 素养 目标 1．了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。 2．能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题。 旧知 回顾 (1)(3)(5) (2)(4) 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq) 知识点一　沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到_____的目的。 分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]_____(填“>”“<”或“＝”)Ksp[Fe(OH)3]，Fe3+转变为沉淀而除去。反应的离子方程式为_____。 ＞ Fe3+＋3NH3·H2O=== ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的_____(填化学式)等沉淀而除去。 a．通入H2S除去Cu2+的离子方程式：_____。 b．加入Na2S除去Hg2+的离子方程式：_____。 CuS、HgS H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋ Hg2+＋S2-===HgS↓ 微思考 (1)除去某溶液中的是加入钙盐还是钡盐？为什么？ (2)如何使沉淀完成后，溶液中剩余的浓度能够尽量小？ [答案]　(1)加入钡盐；因为相同温度下，BaSO4的Ksp小于CaSO4的Ksp，BaSO4的溶解度更小沉淀更充分。 (2)增大沉淀该离子的离子浓度。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的_____，使平衡向_____的方向移动，就可以使沉淀溶解。 相应离子 沉淀溶解 (2)实例分析 CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡：(aq)，当加入盐酸后发生反应：____，溶液中与Ca2+的离子积Q(CaCO3)__(填“>”“<”或“＝”)Ksp(CaCO3)，导致平衡向沉淀____的方向移动。类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeS、、等。 减小 ＜ 溶解 (3)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 操作 现象 ①_____；②_____ 理论 分析 固体无明显溶解现象 固体快速溶解 (1)沉淀生成时沉淀剂的选择原则 ①使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 (2)常用的沉淀方法 ①调节pH法； ②加沉淀剂法； ③氧化还原法。 (3)沉淀溶解时的关键步骤是加入的试剂能与产生沉淀的离子发生反应，生成挥发性物质(气体)或弱电解质(弱酸、弱碱或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移动。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，前者生成白色沉淀，后者先生成沉淀，后沉淀溶解。 (　　) (2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，可直接加入氨水调pH即可。 (　　) (3)硬水含有较多Ca2+、Mg2+、、，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+。 (　　) (4)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水。 (　　) (5)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应。 (　　) (6)除去MgCl2溶液中的Fe2+，先加入适量双氧水，再加入适量MgO即可。 (　　) √ × × √ × √ 2．要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/(100 g H2O) 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可 ... ...