【学霸笔记：同步精讲】数智分层作业5 影响化学反应速率的因素 练习--2026版高中化学人教版选必修1

数智分层作业(五) 1．B　[铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故不选A；高炉炼铁增加炉高并不能改变CO的反应速率，故选B；冰箱中温度低，反应速率减小，故不选C；烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体的表面积，可以增大煤的燃烧速率，故不选D。] 2．A　[升高温度能增加活化分子数，从而增大反应速率，故A正确；减小浓度可以减小反应速率，故B错误；该反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；催化剂影响反应速率，不影响反应限度，故D错误。] 3．A　[将碳酸钙固体粉碎，增大了反应物的接触面积，反应速率增大，选项A正确；将稀盐酸换成同浓度的稀硝酸，反应速率不变，且容易产生杂质气体，选项B错误；将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，反应速率减小，选项C错误；将分液漏斗中的稀盐酸稀释后使用，浓度降低，反应速率减小，选项D错误。] 4．D　[温度越高化学反应速率越大，浓度越大化学反应速率越大，催化剂能增大化学反应速率；对比实验ⅰ、ⅱ可知，化学反应速率：实验ⅱ>实验ⅰ；对比实验ⅲ、ⅳ可知，化学反应速率：实验ⅳ>实验ⅲ；对比实验ⅱ、ⅳ可知，化学反应速率：实验ⅳ>实验ⅱ，所以化学反应速率最大的是实验ⅳ。] 5．D　[①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，与题意不符；②将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，反应速率增大，符合题意；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，与题意不符；④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，符合题意。] 6．解析：根据题给数据可列“三段式”： A(g)＋3B(g) 2C(g) 起始/mol　　 0.4　 0.6　　 0.2 转化/mol 0.05 0.15 0.1 2 min末/mol 0.35 0.45 0.3 (1)2 min内，用A的浓度变化表示的该反应的化学反应速率v(A)＝＝0.012 5 mol·L-1·min-1。(2)2 min末，B的浓度为＝0.225 mol·L-1。(3)①升高温度，反应速率增大。②充入1 mol B，B的浓度增大，反应速率增大。③将容器的容积变为3 L，浓度减小，反应速率减小。 答案：(1)0.012 5　(2)0.225　(3)①增大　②增大　③减小 7．D　[由题图知无催化剂时反应也能发生，A错误；单位时间内，使用催化剂Ⅰ的浓度变化量更大，因此催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ更高效，B错误；a曲线表示的是反应物浓度随时间的变化曲线，即表示X的浓度变化的曲线，2 min内，X的浓度减少，由X(g)―→2Y(g)可知，生成物Y的浓度应增加，其对应的应是使用催化剂Ⅰ的曲线，C错误；使用催化剂Ⅰ，0～2 min内：v(Y)＝＝·min-1，v(X)＝v(Y)，则v(X)＝·min-1，D正确。] 8．BC　[温度越高，反应速率越大，铁完全溶解于酸的时间越短，t1108，B项错误；反应Ⅱ的反应速率大，单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ>Ⅲ，C项错误；固体与酸的接触面积越大，温度越高，反应速率越大，故初始反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，D项正确。] 9．解析：(1)通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验A、B中温度和溶液的总体积应相同，即T1＝293，V1＝1；通过实验B、C可探究温度变化对反应速率的影响，根据控制变量法可知，V2＝3。(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是当其他条件不变时，反应物浓度增大，反应速率增大；根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8 s，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为≈8.3×10-4mol·L-1·s-1。(3)上述实验过程中n(Mn2+)随时间迅速升高，可推断造成n(Mn2+)突变的原因可能是生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速 ... ...