数智分层作业(六) 1．A [物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质，氢分子和氮分子都由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面分解成单个的原子，原子再组合成新的氨分子，故反应历程的先后顺序为④③①②。] 2．A [1 mol H2O2分解放出热量98 kJ，则当该反应放出98 kJ的热量时有1 mol H2O2分解，所以会生成0.5 mol O2，故A正确；慢反应决定整个反应的反应速率，所以H2O2的分解速率主要是由反应①决定的，故B错误；由①＋②可得总反应为2H2O22H2O＋O2↑，则I－为该反应的催化剂，故C错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应热，故D错误。] 3．D [反应①消耗Cl·，反应②重新生成Cl·，Cl·参与反应且在反应前后质量和化学性质均不变，为该反应的催化剂，A正确；催化剂能降低反应的活化能，使部分普通分子转化为活化分子，从而增大活化分子百分数，B正确；反应的决速步骤为①，增加Cl·的浓度，反应①速率增大，因此增加Cl·的浓度能使臭氧分解的速率增大，C正确；反应①是慢反应，反应②是快反应，因此反应①的活化能大于反应②，D错误。] 4．C [活化能越低，反应速率越大，第1步的活化能最高，反应速率最小，总反应速率主要由第1步反应速率决定，故A错误；由题图可知，第1步反应是吸热反应，第2步和第3步反应均为放热反应，故B错误；反应的中间产物有NO2和O，共两种，故C正确；总反应为2O3(g)===3O2(g)，由盖斯定律，第1步反应＋第2步反应＋第3步反应得：2O3(g)===3O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故D错误。] 5．D [该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A正确；焓变等于生成物和反应物的能量差，即ΔH＝－(E2－E1)kJ·mol-1，B正确；活化能是反应物分子具有的平均能量和活化分子(或过渡态分子)具有的平均能量的差值，所以该反应逆反应的活化能为(E1＋E3)kJ·mol-1，C正确；分子间只有发生有效碰撞才能发生化学反应，所以NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡态分子，D错误。] 6．解析：(1)由题意可知，第一步反应中Fe*被消耗，第二步反应中又生成Fe3+，说明Fe*是该反应的催化剂。(2)根据反应历程图可知，两步反应的生成物的总能量均低于反应物的总能量，则两步反应均为放热反应。(3)该反应的总反应化学方程式为CO＋N2O N2＋CO2。 答案：(1)Fe* (2)放热 放热 (3)CO＋N2O N2＋CO2 7．CD [由题图甲可知===(s)＋N2(g) (s)＋CO(g)===Pt2O＋(s)＋CO2(g) ΔH2，根据盖斯定律，由①＋②得到N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故A正确；由题图乙可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＝134 kJ·mol-1－360 kJ·mol-1＝－226 kJ·mol-1，故B正确；由题图乙可知，正反应的活化能Ea小于逆反应的活化能Eb，故C错误；反应过程中Pt2O＋和参与反应后又生成，不需要补充，故D错误。] 8．C [根据历程Ⅰ，O3(g)＋O(g) 2O2(g)的ΔH＝(E6－E3)kJ·mol-1，根据历程Ⅱ，O3(g)＋O(g) 2O2(g)的反应热ΔH＝(E5－E2)kJ·mol-1，则E6－E3＝E5－E2，A项正确；根据图示，Cl(g)的相对能量为(E2－E3)kJ·mol-1，由于Cl2(g)的相对能量为0，故Cl2(g)===Cl(g)＋Cl(g)的ΔH＝2(E2－E3)kJ·mol-1，即Cl—Cl的键能为2(E2－E3)kJ·mol-1，B项正确；Cl是反应O3＋O===2O2的催化剂，ClO是中间产物，C项错误；历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应为活化能最小的反应，即ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g) ΔH＝(E5－E4)kJ·mol-1，D项正确。] 9．解析：(1)由反应历程图可知，反应物总能量高于生成物总能量，可知该反应的ΔH<0。(2)对于多步反应，其决速步骤为活化能最大的一步，从反 ... ...
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