【学霸笔记：同步精讲】数智分层作业11 化学反应的方向 练习--2026版高中化学人教版选必修1

数智分层作业(十一) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C D A A AC AC C 6．(1)C　(2)无法判断是否能 10．(1)任何温度　(2)否　CO2的分解反应为吸热、熵减的化学反应，在任何温度下都不能自发进行　(3)ΔH－TΔS<0，则－176 kJmol-1＋0.285 kJmol-1K-1×T<0，解得T<617.5 K＝344.5 ℃，即低于344.5 ℃时反应③能自发进行 1．C　[在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也需要特定的条件，A、B项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C项正确；改变条件，可以使某些非自发过程转变为自发过程，D项错误。] 2．C　[打开可乐瓶时，产生大量气泡，在由溶液到逸出气体过程中，ΔH>0，气体增多，ΔS>0。2Na(g)＋Cl2(g)===2NaCl(s)，该反应是放热反应，ΔH<0，气体减少，ΔS<0，A不符合题意；N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，该反应是放热反应，ΔH<0，气体减少，ΔS<0，B不符合题意；2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，该反应是吸热反应，ΔH>0，气体增多，ΔS>0，C符合题意；Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，该反应是放热反应，ΔH<0，气体增多，ΔS>0，D不符合题意。] 3．D　[2H2O(l)＋O2(g)===2H2O2(aq)的ΔS<0，ΔH>0，D项符合题意。] 4．A　[根据化学方程式可知，该反应的ΔS>0，如果ΔH<0，则该反应在任何温度下都能自发进行，与题述不符，因此ΔH>0。] 5．A　[根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH<0，ΔS>0的反应，在任何温度时，ΔG<0，反应均能自发进行， A错误；反应MgCl2(s) Mg(s)＋Cl2(g)为吸热反应，则ΔH>0，反应物无气体，生成物有气体，则ΔS>0，B正确；反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)的ΔS<0，在室温下可自发进行，根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，该反应的ΔH<0，C正确；该反应的ΔH>0，ΔS>0，则该反应在一定条件下能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向， D正确。] 6．(1)NH4NO3溶于水时混乱度增大，其熵值增大，A项正确；活泼金属易失去电子，酸性条件下N具有强氧化性，二者反应属于自发反应，B项正确；决定反应是否为自发反应的因素是反应物自身的性质，C项错误。 (2)ΔH－TΔS＝a－bT×10-3，由于无法判断a和bT×10-3值的相对大小，故无法确定ΔH－TΔS大于0还是小于0，所以无法判断该反应是否能自发进行。 7．AC　[反应①在一定条件下能自发进行，则ΔH－TΔS<0，因ΔH1>0，故ΔS>0，A项正确；反应②是气体分子数目减小的反应，则ΔS<0，反应应在低温下才能自发进行，B项错误；反应③＝反应②－反应①，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1，故ΔH3<0，C项正确；其他条件不变，增大c(H2)，平衡正向移动，SiCl4的转化率增大，D项错误。] 8．AC　[根据题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH<0，根据化学方程式，反应前后气体体积增大，该反应为熵增的反应，即ΔS>0，故A正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，因此增大压强，平衡常数不变，故B错误；ΔG＝ΔH－TΔS，因为ΔH<0、ΔS>0，因此ΔG小于0，任何温度下都可以自发进行，故C正确；组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容密闭容器，混合气体总体积不变，混合气体密度始终保持不变，因此混合气体密度不变，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误。] 9．C　[反应①的ΔS>0，又ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误。] 10．(1)由表中数据可知，反应①2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下都有ΔH－TΔS<0，所以反应①在任何温度下，都能自发进行。(2)由表中数据可知，反应②CO2(g)===C(s，石墨)＋O2(g)的ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下都有ΔH－TΔS>0，所以在任何温度下都不能自发进行。(3)反应③的ΔH＝－176 kJmol-1，ΔS＝－285 Jmol-1K- ... ...