【学霸笔记：同步精讲】第二章 章末综合测评(二) 化学反应速率与化学平衡 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

章末综合测评(二)　化学反应速率与化学平衡 (分值：60分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法，其中正确的是(　　) A．多数自发反应都是吸热反应 B．一定温度下，反应Mg(l)＋Cl2(g)===MgCl2(l)的ΔH<0，ΔS<0 C．由ΔG＝ΔH－TΔS可知，所有放热反应都能自发进行 D．当ΔH－TΔS >0时，则反应能自发进行 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨的产率 C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 3．在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　) A．v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1 B．v(O2)＝3 mol·L-1·min-1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L-1·s-1 D．v(O2)＝0.1 mol·L-1·s-1 4．一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是(　　) A．v(NH3)＝2v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨的体积分数不变 5．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)　ΔH＞0，达到平衡时，下列说法错误的是(　　) A．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 B．继续加入MgCl2(l)，平衡不移动 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大 6．对于反应16H2S(g)＋8SO2(g) 3S8(s)＋16H2O(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．该反应ΔS >0 B．反应平衡常数K＝ C．其他条件一定，增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率 D．其他条件一定，升高温度可以增大反应的平衡常数 7．尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行： ①2NH3(l)＋CO2(g)===NH4COONH2(l)　ΔH1＝－117.2 kJ·mol-1； ②NH4COONH2(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH2＝＋16.67 kJ·mol-1。 下列说法正确的是(　　) A．CO(NH2)2(s)＋H2O(l)===2NH3(l)＋CO2(g)的ΔH＝－100.53 kJ·mol-1 B．反应①的ΔS >0 C．反应①的平衡常数K＝c(CO2) D．反应①平衡后加热，平衡向逆反应方向移动 8．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是(　　) 选项 A B 研究目的 温度对反应的影响 压强对反应的影响，p1>p2 图示 选项 C D 研究目的 缩小容器体积对平衡体系的影响 恒温条件下，加入催化剂对平衡体系的影响 图示 二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 9．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为CO2和N2。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) 编号 T/℃ cNO/(mol·L-1) cCO/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ 6.50×10-3 4.00×10-3 120 Ⅲ 360 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 A．实验Ⅱ的反应温度为280 ℃ B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大 C．实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为 D．该反应的反应热ΔH＞0 10．某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)的速率方程为v＝k·cm(A)·cn(B)，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650 K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示 ... ...