pH的计算与判断 氧化还原滴定 素养 目标 1．掌握pH的计算和溶液稀释、混合的pH变化判断。 2．中和滴定实验的迁移应用———氧化还原滴定的指示剂选择和有关计算。 考点一 混合或稀释的pH计算与判断 1．混合溶液pH的计算(25 ℃)(忽略溶液体积变化) (1)强酸溶液与强酸溶液混合 先求c(H＋)混＝，再求pH。 (2)强碱溶液与强碱溶液混合 先求c(OH－)混＝，c(H＋)＝，再求pH。 (3)强酸溶液与强碱溶液混合 恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7； 酸过量：先求c(H＋)混＝，再求pH； 碱过量：先求c(OH－)混＝，c(H＋)＝，再求pH。 (4)酸碱溶液等体积混合，酸溶液与碱溶液pH之和为14： 若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH>7； 若为弱酸与强碱，则pH<7。 2．酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释 10n倍 pH＜ a＋n pH＝ a＋n pH＞ b－n pH＝ b－n 酸无限稀释pH不能大于7，碱无限稀释pH不能小于7。 3．酸碱稀释pH变化图像 (1)pH相同稀释 (2)溶液浓度相同稀释 稀释相同倍数，pH变化的差(ΔpH)，强酸(碱)的较大。 1．在25 ℃时，关于下列混合后溶液(忽略溶液体积变化)pH的说法正确的是 ( ) A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B．pH＝5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH＝8 C．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7 D．pH＝12的NH3·H2O溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7 2．pH＝12的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．若10
”)m2。 4．(1)常温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1，此溶液的pH为_____。用水稀释到原来体积的100倍，pH为_____。再继续稀释到溶液体积的104倍，pH_____。 (2)常温下，pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合后(忽略溶液体积变化)溶液的pH约为_____。 (3)常温下，pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后(忽略溶液体积变化)溶液的pH约为_____。 (4)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为_____。 (5)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后(忽略溶液体积变化)溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____(95 ℃时，Kw＝1×10-12)。 考点二 氧化还原滴定 1．原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2．试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂 ... ... 