【学霸笔记：同步精讲】第四章 第二节 第2课时 电解原理的应用(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第2课时　电解原理的应用(基础课) 素养目标 1．通过对电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。 2．建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用。 旧知回顾 1．以Pt电极电解CuCl2溶液，写出电极反应式。 阴极：_____，阳极：_____。 2．以惰性电极电解CuSO4溶液，写出电极反应式。 阴极：_____，阳极：_____， 总反应的离子方程式为_____。 3．写出电解法制Al的化学方程式：_____。 知识点一　电解饱和食盐水 1．氯碱工业：烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做_____。 2．电解饱和食盐水原理 (1)阳极反应为_____； 阴极反应为_____。 (2)电解的总反应式 化学方程式为_____； 离子方程式为_____。 3．氯碱工业生产流程 (1)离子交换膜电解槽 (2)离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠溶液反应而影响氢氧化钠溶液的产量和质量。 离子交换膜的作用 (1)隔离某些物质，防止阴极与阳极产物之间或产物与电解质溶液发生反应； (2)用于制备某些物质：通过离子定向移动使得阴极区或阳极区得到所制备的新物质； (3)对物质进行分离、提纯等。 4．氯碱工业产品及其应用 1．用惰性电极通过阳离子交换膜电解饱和食盐水时，下列说法错误的是(　　) A．电解过程中，Na＋向阴极方向移动 B．电解一段时间后，阴极附近溶液的pH增大 C．电解池中的阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ D．电解过程中，阴极和阳极产生的氢氧化钠和氯气会反应生成次氯酸钠 2．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是(　　) A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D．通电一段时间后加适量NaCl可以使电解液恢复到通电前的浓度 3．“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。该装置中c、d都为石墨电极。 完成下列填空： (1)a为电源的_____(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极，c为电解池的_____极。 (2)d电极反应式：_____， 电解产生消毒液的总反应的化学方程式为_____ _____。 知识点二　电镀　电冶金　电有机合成 1．电镀 (1)电镀：利用____原理在某些金属表面镀上一薄层其他____或____的加工工艺。 (2)目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。 (3)电镀池的构成(在铁制钥匙上面镀铜)。 阳极材料：镀层金属：__，电极反应：_____； 阴极材料：镀件：_____，电极反应：_____。 电解质溶液：Cu2+浓度_____。 2．电解精炼(粗铜含锌、银、金等杂质) 阳极材料：____，电极反应：Zn－2e－===Zn2+、Cu－2e－===Cu2+； 阴极材料：____，电极反应：Cu2+＋2e－===Cu； 电解质溶液：Cu2+浓度____，金、银等金属沉积形成阳极泥。 3．电冶金 (1)金属冶炼就是使矿石中的_____获得电子变成金属单质的过程，如Mn＋＋ne－===M。 (2)电解法用于冶炼较活泼的金属(如钾、钠、镁、铝等)。 如：电解熔融的氯化钠可制取金属钠： 阳极反应为_____； 阴极反应为_____； 总反应为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 工业生产金属镁和金属铝均采用电解法，制取Mg时电解的是熔融的MgCl2，而制取Al时电解的却是熔融的氧化铝，不是AlCl3，这是因为MgCl2是离子化合物，在熔融状态时导电，而AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故电解制取金 ... ...