【学霸笔记：同步精讲】第二章 第一节 第1课时 化学反应速率(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率(基础课) 素养 目标 1．知道化学反应速率的表示方法，能进行化学反应速率的简单计算，培养证据推理与模型认知的核心素养。 2．了解测定化学反应速率的方法和原理，丰富对化学反应的认识思路，培养科学探究与创新意识的核心素养。 旧知 回顾 1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，单位通常为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 2．在2 L密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 2SO3，2 min内O2减少0.5 mol；2 min内分别用SO2、O2、SO3表示的化学反应速率分别为0.25 ol·L-1·min-1、0.125 ol·L-1·min-1、0.25 ol·L-1·min-1。 知识点一　化学反应速率的表示与测定 1．化学反应速率及其表示 (1)化学反应速率 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。 (2)化学反应速率的表示 ①化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。 ②若反应体系的体积恒定，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，即：化学反应速率＝。 (3)化学反应速率的表达式 2．反应中各物质化学反应速率的关系 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，其反应速率之间的关系为v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。也就是说，在同一个化学反应中，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比；或＝＝＝。 (1)计算的化学反应速率是指一段时间的平均反应速率而不是瞬时速率。 (2)纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应，一般不用纯液体或固体的浓度变化来表示化学反应速率。 3．化学反应速率的实验测定 (1)测定依据：化学反应速率的表达式v＝。 (2)测定方法：任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由v＝计算化学反应速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。 (×) (2)在同一时间段内，C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)用C(s)、H2O(g)表示的化学反应速率之比为1∶1。 (×) (3)在同一化学反应中，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (√) (4)在反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)中，t1、t2时刻SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO3(g)的化学反应速率为v＝。 (√) (5)通过测定铝条在一定体积稀盐酸中反应一段时间内产生的气体体积(标准状况下)，可以确定该时间段内的反应速率。 (√) 2．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在2 L恒容密闭容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则该反应的化学反应速率表示正确的是(　　) A．v(NH3)＝0.1 mol·L-1·min-1 B．v(N2)＝0.02 mol·L-1·min-1 C．v(H2)＝0.015 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)＝0.17 mol·L-1·min-1 C　[根据题意知，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，物质的量增加了＝0.1 mol，v(NH3)＝＝0.01 mol·L-1·min-1，根据同一反应中化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可知，v(N2)＝v(NH3)＝0.005 mol·L-1·min-1，v(H2)＝v(NH3)＝0.015 mol·L-1·min-1，故C正确。] 3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) C　[根据同一反应中化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，故C项正确。] 4．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液能发生氧化还原反应，离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn ... ...