【学霸笔记：同步精讲】第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

【实验目的】 1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。 【实验用品】 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 mol·L-1FeCl3溶液、0.15 mol·L-1KSCN溶液、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L-1NaOH溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、0.5 mol·L-1CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 【实验步骤】 一、浓度对化学平衡的影响 1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 实验步骤 ① 在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液和5滴0.15 mol·L-1KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中 ② 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L-1FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L-1KSCN溶液 实验现象 红色加深 红色加深 结论 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动 续表 实验步骤 ③ 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉 实验现象 红色变浅 红色变浅 结论 在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动 2．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： ＋2H＋ (橙色) (黄色) 实验步骤 实验现象 结论 ① 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液试管中滴加5～10滴6 mol·L-1 NaOH溶液 黄色加深 在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡正向移动 ② 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液试管中继续滴加5～10滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 橙色加深 在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡逆向移动 二、温度对化学平衡的影响 1．在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2-＋4H2O (蓝色) (黄色) ΔH＞0 实验步骤 实验现象 结论 ① 分别取2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液加入两支试管中 溶液呈蓝色 － ② 加热一支试管 溶液由蓝色变为绿色 在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动 ③ 将上述试管置于冷水中 溶液恢复蓝色 在其他条件不变时，降低温度，平衡逆向移动 2．取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)。NO2和N2O4存在如下平衡： 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。 烧瓶编号 1 2 实验步骤 ① 置于热水 置于冷水 实验现象 红棕色加深 红棕色变浅 实验步骤 ② 置于冷水 置于热水 实验现象 红棕色变浅 红棕色加深 结论 在其他条件不变时，降低温度，平衡正向移动；升高温度，平衡逆向移动 【问题和讨论】 1．在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？ [答案]　注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。 2．结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。 [答案]　浓度改变：增加反应物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度改变：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 3．在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色？你能说出原因吗？ [答案]　在对CuCl2溶液加热时，不能观察到[CuCl4]2-的黄色。因为加热时，平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2+有部分转化为 [CuCl4]2-，[Cu(H2O)4]2+显蓝色，[CuCl4]2-显黄色，二者的混合色为绿色，所以看不到黄色。 1 / 1【实验目的】 1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。 【实验用品】 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 mol·L-1FeCl3溶液、0.15 mol·L-1KSCN溶液、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L-1NaOH溶液、6 mo ... ...